某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+

NH3·H2O，測(cè)得c(NH2COO-)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法中正確的是 (    )

A.0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大

B.c(NH2COO-)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而不斷減小

C.25 ℃時(shí)，0～6 min，v(NH2COO-)為0.05 mol·L-1·min-1

D.15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO-)為2.0 mol·L-1


選C。A項(xiàng)，0～12 min，25 ℃時(shí)的水解反應(yīng)速率最大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，c(NH2COO-)不再減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0～6 min，v(NH2COO-)==0.05 mol·L-1·min-1，正確；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷減小，v(24 min～30 min)<v(12 min～

18 min)，所以第30 min時(shí)，c(NH2COO-)>2.0 mol·L-1，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H﹣H

N≡N

鍵能/kJ•mol﹣1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H的鍵能　　kJ•mol﹣1

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1　　，E2　（填“增大”、“減小、”“不變”）．

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=　　kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

溫度：T1＞T2＞T3

　

B．

正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）

　

C．

平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）

　

D．

平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

      II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是         。

(2)吸收塔中的原料B可以選用               (填字母序號(hào))。

A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程(加熱裝置已略去)。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是                  。裝置B的作用是                    。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                            和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Fe3＋和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋濃度的關(guān)系為v＝kcm(I－)·

cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。

 

c(I－)/mol·L－1

c(Fe3＋)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.20

0.80

0.032 k

②

0.60

0.40

0.144 k

③

0.80

0.20

0.128 k

由此推知，有關(guān)Fe3＋、I－的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷正確的是(   )

A.Fe3＋濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度大于I－濃度的影響程度

B.Fe3＋濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度小于I－濃度的影響程度

C.Fe3＋濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度等于I－濃度的影響程度

D.無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)下列化學(xué)用語描述和理解都正確的是

原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示，也表示

     B.   比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

C.   結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.和是釷的兩種同素異形體       B. 與互為同位素

C. 甲醇與乙醇互為同系物                  D. 乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  ①

2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol－1  ②

H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1    ③

下列說法正確的是(    )

A.H2(g)的燃燒熱ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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