Question

7．設(shè)N_A為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 23gNa與O₂完全反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• B． 88.0g¹⁴CO₂與¹⁴N₂O的混合物中所含中子數(shù)為44N_A
• C． 0.1L，l.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2N_A
• D． 室溫下，將1mol鐵片投入到0.5L，18.4mol/L的硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價(jià)鈉離子，依據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B.1個¹⁴CO₂含有中子數(shù)為24，1個¹⁴N₂O含有中子數(shù)為22；
C．偏鋁酸鈉中偏鋁酸和水都含有氧原子；
D．鐵與濃硫酸常溫下鈍化．

解答 解：A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，與O₂完全反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，共生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故A正確；
B．¹⁴CO₂與¹⁴N₂O含有中子數(shù)不同，所以只知道混合物質(zhì)量無法計(jì)算含有中子數(shù)，故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉中偏鋁酸和水都含有氧原子，所以0.1L，l.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.2N_A，故C錯誤；
D．鐵與濃硫酸常溫下鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以室溫下，將1mol鐵片投入到0.5L，18.4mol/L的硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于3N_A，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系即可解答，題目難度中等．