Question

7．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方  程式書寫正確的是（　�。�

選項(xiàng)	離子組	X試劑	離子方程式
A	K+、Na+、ClO-、SO42-	少量SO2	SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br-、SO42-	過量H2S	2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-	過量銅粉	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、HCO3-、Al3+	少量HCl	H++HCO3-═CO2↑+H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸；
B．四種離子之間能夠共存，且鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化硫化氫；
C．鐵離子、銨根離子與[Al（OH）₄]^-反應(yīng)；
D．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫少量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物中的氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成HClO，正確的離子方程式為：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、SO₄^2-之間不反應(yīng)，加入過量H₂S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B正確；
C．NH₄⁺、Fe³⁺與[Al（OH）₄]^-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO₃^-、Al³⁺之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存、離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；要求學(xué)生熟練掌握離子方程式的書寫原則．