常溫下，0.2 mol/L的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．HA為強酸           

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　�。�

　

A．

是吸熱反應

B．

是放熱反應

　

C．

是熵減少的反應

D．

熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

　

A．

石灰石在高溫下的分解反應

B．

生石灰和水的反應

　

C．

鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D．

木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

溫度：T1＞T2＞T3

　

B．

正反應速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）

　

C．

平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）

　

D．

平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與環(huán)境、生活、材料密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　) 

A．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C．通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料

D．氣溶膠和液溶膠的差別在于分散質(zhì)的物質(zhì)狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

      II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是         。

(2)吸收塔中的原料B可以選用               (填字母序號)。

A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

(3)某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程(加熱裝置已略去)。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是                  。裝置B的作用是                    。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                            和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

(4)工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Fe3＋和I－在水溶液中的反應如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某溫度下該反應的正反應速率和I－、Fe3＋濃度的關(guān)系為v＝kcm(I－)·

cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。

 

c(I－)/mol·L－1

c(Fe3＋)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.20

0.80

0.032 k

②

0.60

0.40

0.144 k

③

0.80

0.20

0.128 k

由此推知，有關(guān)Fe3＋、I－的濃度對反應速率影響的判斷正確的是(   )

A.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度大于I－濃度的影響程度

B.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度小于I－濃度的影響程度

C.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度等于I－濃度的影響程度

D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.和是釷的兩種同素異形體       B. 與互為同位素

C. 甲醇與乙醇互為同系物                  D. 乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下表回答問題:

(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

(2)元素①和⑤的原子序數(shù)相差　　　　。

(3)寫出元素⑤形成的常見化合物與元素⑧形成的單質(zhì)反應的化學方程式____

__________________________。

(4)寫出元素③形成的不同化合價的化合物的化學式(寫出四個)____________

___________________________________________________________________,

其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應的化學方程式為_________________________

__________________________________________________________________。

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