10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞Y
B．Z2Y2中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的比值為2：1
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
D．由上述4種元素組成的化合物屬于離子化合物

分析 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，d為Na2O2，結合圖中轉化可知，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，
A．Z、Y的離子具有相同電子層結構，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＜Y，故A錯誤；
B．過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有鈉離子和過氧根離子，陽離子和陰離子的比值為2：1，故B正確；
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故C正確；
D．上述4種元素組成的化合物都含有鈉元素，為鹽類化合物，則一定屬于離子化合物，故D正確．
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結構示意圖為
（2）d元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（3）b的最高價氧化物的結構式為O=C=0
（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+（用離子符號填寫）．
（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學式）．
（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為KOH+HClO4═KClO4+H2O
（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為NH3+HNO3═NH4NO3
（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②請寫出h單質(zhì)與乙反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某實驗小組做上述反應時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后的現(xiàn)象pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5～6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應的化學方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是依據(jù)現(xiàn)象提出依據(jù)：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據(jù)理論提出依據(jù)：當NaOH用量逐漸增多時，產(chǎn)生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu．并進行了以下實驗．
�。畬嶒�4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色，有紅色固體．
（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發(fā)生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或結構的說法中正確的是（　�。�
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子不一定是主族元素的原子
B．只由共價鍵形成的物質(zhì)不一定是共價化合物
C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有還原性．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應的產(chǎn)物，進行如下研究．

（1）在圖1裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫．
①儀器b的名稱是球形冷凝管；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)．
（2）上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種．為確認氣體成分，將裝置A和如圖2所示裝置連接后進行實驗．
依次連接的合理順序為A→B→E→F→D→C→G，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗．有H2的實驗現(xiàn)象是F中黑色固體變紅色，D中固體變藍色．
（3）已知$\stackrel{催化劑}{→}$$\stackrel{催化劑}{→}$（H2CO3）設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價．寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論取少量a中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價．
（4）反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）：

已知：CuO$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍色），溶解得深藍色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料．下列說法一定正確的是（　　）
A．該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B．電極B附近的HNO3濃度增大
C．A電極的反應為：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D．該電池工作時，每消耗11.2L O2（標準狀況下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．25℃，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN-）與pH的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述正確的是（　�。�
A．將0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．W點表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）
C．pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-）
D．將0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z（Na2CO3）組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯誤的是（　�。�
A．石墨I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應
B．甲池中的CO32-向石墨I極移動
C．乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D．若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為NA
B．室溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數(shù)為2NA
D．14g分子式為C3H6的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

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