16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
B．H2的燃燒熱為241.8 KJ/mol
C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O（I），放出熱量也等于57.3KJ
D．稀CH3COOH溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量小于57.3KJ

分析 A．由H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol可知水分解為吸熱反應(yīng)；
B．H2的燃燒熱中應(yīng)生成液態(tài)水；
C．濃硫酸溶于水放熱；
D．醋酸為弱酸，電離吸熱．

解答 解：A．由H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol可知水分解為吸熱反應(yīng)，且2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol，故A正確；
B．H2的燃燒熱中應(yīng)生成液態(tài)水，H2的燃燒熱大于241.8 KJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸溶于水放熱，濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量大于57.3KJ，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，電離吸熱，則稀CH3COOH溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量小于57.3KJ，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)熱、中和熱的定義，把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3 +、Mg2 +、SO4 2-、Cl- 能大量共存
B．25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大
C．濃度均為0.1 mol•L- 1 的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2 CO3＞（NH4 ）2 SO4＞NaHSO4
D．常溫下水電離出c（H+ ）×c（OH- ）=10-20 的溶液中：Na+、ClO-、SO42 -、NH4 + 可能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9 m～10-7m之間
B．用聚光手電筒照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
C．將5-6滴飽和FeCl3溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色制得了Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O
B．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2 H2O
C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
D．電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．擴(kuò)大容器體積C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）
（1）若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加幾滴1mol/L硝酸，則Cr2O72-的平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
（2）若升高溫度，溶液逐漸變成黃色，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定濃度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度為1.0×10-5mol/L）時(shí)，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于5×10-3 mol/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)（或Si）；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；過(guò)氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，其CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液，其中pH最小的是（　�。�
A．NaClB．Ba（OH）2C．NH4Al（SO4）2D．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對(duì)于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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