Question

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知：
①A與D、C與E同主族，D、E、F同周期；
②A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等；
③A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物．
（1）同濃度的D、E、F最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH由大到小的順序為NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄．
（2）用電子式表示單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒生成產(chǎn)物的過程．
（3）B與F兩種元素形成一種化合物分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且能與水反應(yīng)生成ACF和另一種常見的氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物，兩種液態(tài)化合物為H₂O、H₂O₂，可知A為H元素、C為O元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B為N元素，A與D、C與E同主族，D、E、F同周期，則D為Na、E為S、F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物，兩種液態(tài)化合物為H₂O、H₂O₂，可知A為H元素、C為O元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B為N元素，A與D、C與E同主族，D、E、F同周期，則D為Na、E為S、F為Cl．
（1）D、E、F最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、硫酸、高氯酸，氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸、高氯酸為酸性，均為強酸，相同濃度時硫酸的酸性更強，故pH由大到小的順序為：NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄；
（2）單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒生成產(chǎn)物為Na₂O₂，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）B與F兩種元素形成一種化合物分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl₃，能與水反應(yīng)生成HClO和另一種常見的氣態(tài)產(chǎn)物為氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO，
故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成，（3）中利用水解原理理解發(fā)生的反應(yīng)．