Question

3．某實(shí)驗小組以H₂O₂的分解為例，研究反應(yīng)物濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗．

分 組 實(shí) 驗		催化劑
①	10mL  5%的H2O2溶液	無
②	10mL  2%的H2O2溶液	無
③	10mL  5%的H2O2溶液	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
④	10mL  5%的H2O2溶液+少量鹽酸	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
⑤	10mL  5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

（1）關(guān)于催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．使反應(yīng)活化能降低  B．使反應(yīng)焓變減小  C．使平衡常數(shù)增大    D．使反應(yīng)速率加快
（2）實(shí)驗①和②的目的是探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗?zāi)康�，你對原�?shí)驗方案的改進(jìn)是：向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實(shí)驗③④⑤中，測得生成O₂的體積隨時間變化關(guān)系如圖．分析該圖可得出的結(jié)論是：堿性環(huán)境可加快反應(yīng)速率；酸性環(huán)境可減慢反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 （1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率；
（2）實(shí)驗①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較；
（3）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答．

解答 解：（1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，對反應(yīng)焓變及平衡常數(shù)無影響，
故選AD；
（2）實(shí)驗①和②的濃度不同，則該實(shí)驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），
故答案為：反應(yīng)物濃度；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；
（3）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率，
故答案為：堿性；酸性．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度中等，試題較好的考查學(xué)生實(shí)驗設(shè)計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，合理分析表中信息、得出正確結(jié)論是解題關(guān)鍵．