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4．按照物質不同的分類方法，HNO3應屬于（　�。�
①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸⑥混合物　⑦一元酸�、嗷衔铮�
A．①②③④⑤⑦⑧B．①④⑦⑧C．①⑥D．①④⑤⑦⑧

分析 HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物不是氫化物；硝酸在水溶液中能能電離出一個氫離子，根據(jù)物質的分類知識回答．

解答 解：HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物，不是氫化物；硝酸在水溶液中能電離出一個氫離子，屬于一元酸，易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性的酸，
故選：B．

點評 本題主要考查物質的分類方法，解答時要分析物質的元素組成和物質組成，然后再根據(jù)各類物質概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{1}{44}$  mol-1B．$\frac{x}{22}$ mol-1C．$\frac{3x}{44}$ mol-1D．$\frac{44x}{3}$ mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產物不會造成環(huán)境污染．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解質不一定能導電
B．氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
C．將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
D．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質叫做電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負極，該電極上發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，請選擇合適的正極和負極材料及電解質溶液，畫出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學式及結構式中，從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測液潤洗可使滴定結果更準確．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛．
（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應不易控制，易還原產生Cu．
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl-） 的關系如圖1．

①當c（Cl-）=9mol•L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為CuCl+═Cu2++Cl-（任寫一個）．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3．
①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)為5×10-9；（已知：25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如2圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以物質的量為中心的計算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示．
（1）14g某氣體含有3.01×1023個分子，則A的相對分子質量是28，若一個12C的原子質量是b g，則阿佛加德羅常數(shù)NA的值為$\frac{12}$．
（2）質量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH4，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最小的是CO2，密度由大到小的順序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
（3）實驗室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸為5.4mL；若從中取出100ml溶液，其SO42-的物質的量為0.02mol．

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