Question

12．1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）反應(yīng)達到平衡后，測得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則 a和 b的數(shù)值可能的組合是（　�。�
①a=1，b=1②a=2，b=1③a=2，b=2④a=3，b=2．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ①③
• D． ①④

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算各組分平衡時物質(zhì)的量，同溫同壓下，密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，據(jù)此結(jié)合選項討論判斷a、b的取值，以此解答該題．

解答 解：1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則：
               X（g）+a Y（g）?b Z（g）
起始量（mol）：1      a         0
變化量（mol）：0.5    0.5a     0.5b
平衡量（mol）：0.5    0.5a     0.5b
同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量$\frac{4}{3}$，則（1+a）：（0.5+0.5a+0.5b）=4：3，整理得：2b=a+1，
若a=1，則b=1，若a=2，則b=1.5，若a=3，則b=2，
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確同溫同壓下混合氣體密度之比和氣體物質(zhì)的量成反比是計算關(guān)鍵，題目難度中等．