15．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放．在催化轉化器中，CO和NO發(fā)生反應：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．該反應的氧化劑是（　　）
A．COB．NOC．CO2D．N2

分析 根據(jù)2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2中NO的N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，做氧化劑進行解答．

解答 解：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2中NO的N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，做氧化劑，所以該反應中的氧化劑是NO．
故選B．

點評 本題是對氧化還原反應的基本概念的考查，解題的關鍵是對氧化劑、還原劑的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室要用密度為1.17g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0mol•L-1稀鹽酸溶液．請回答下列問題：
（1）完成本實驗所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.7mol•L-1；需用量筒量取濃鹽酸8.5mL．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是E F．
A．量取濃鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線
B．倒出量筒內(nèi)的液體后，沒有洗滌量筒
C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容時，仰視刻度線
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．3.2g氧氣所含氧分子數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為0.1NA
C．0.012 kg 12C中含有碳原子數(shù)約為NA
D．24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2N A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能由金屬與非金屬直接化合生成的是（　�。�
A．FeCl2B．FeCl3C．Na2SD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥NaAlO2．
A．③④⑤B．②③④C．①③④⑥D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某�；瘜W實驗小組對電化學問題進行了如圖所示實驗探究．
探究一：探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素．將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.590.0
②？0.5 2.536.0
③ 碳粉質(zhì)量的影響0.2？90.0
（2）編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖（2）所示．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧   腐蝕，請在圖（3）中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對圖（2）中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設二：反應放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；
探究二：探究電解現(xiàn)象
利用圖2裝置做電解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的實驗．
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體．
（4））分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（5）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是Cu（OH）2（寫化學式），試分析生成該物質(zhì)的原因（用必要的文字和化學用語解釋）電解較長時間后，銅離子濃度下降，氫離子開始放電，溶液的PH增大，銅離子轉化為氫氧化銅沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀并進行過濾實驗操作即可除去雜質(zhì)．
（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應加入濃鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，不能說明CO2是酸性氧化物的是（　�。�
A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO3

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