9．下列有關(guān)材料的敘述中，不正確的是（　　）
A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽材料
B．用于制作燈飾外殼材料的聚苯乙烯塑料屬于有機(jī)高分子材料
C．氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷可以用來(lái)做發(fā)動(dòng)機(jī)的部件
D．高吸水性材料、光敏性材料等屬于功能高分子材料

分析 A、水晶和陶瓷的主要成分分別是二氧化硅、硅酸鹽；
B、聚苯乙烯塑料屬于有機(jī)合成材料；
C、氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷，硬度大、耐高溫；
D、功能高分子材料是具有光、電、磁、生物活性、吸水性等特殊功能的聚合物材料．

解答 解：A、水晶項(xiàng)鏈不是硅酸鹽材料，餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽材料，故A錯(cuò)誤；
B、聚苯乙烯塑料屬于有機(jī)合成材料，用于制作燈飾外殼材料，故B正確；
C、氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷，硬度大、耐高溫，可用來(lái)做發(fā)動(dòng)機(jī)部件，故C正確；
D、功能高分子材料是具有光、電、磁、生物活性、吸水性等特殊功能，則高吸水性材料、光敏性材料等屬于功能高分子材料，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查合成材料、復(fù)合材料、功能高分子材料的定義等，難度不大，理解其定義是解題的前提條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
圖可表示對(duì)平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化
B．
圖中a、b曲線(xiàn)只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程
C．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D．
圖表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2
③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變                
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線(xiàn)如圖2所示．
則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+
△H2，所以△H1＜△H3．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫(xiě)不同當(dāng)c值處于下列范圍內(nèi)時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量．
c值范圍被氧化的離子符號(hào)被氧化離子的物質(zhì)的量/mol
0＜c≤a①②
a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$③④
$\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工藝流程如圖1所示．
已知：①幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
FeSO4•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
②溶液pH＞4時(shí)，F(xiàn)e2+容易被氧化．
請(qǐng)回答：
（1）過(guò)濾所用的主要玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）溶液1中的主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）進(jìn)行操作2時(shí)，從溶液中析出晶體后，需趁熱過(guò)濾，原因?yàn)闇p小硫酸亞鐵和硫酸銨的析出使得FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O晶體更純．
（4）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用適量稀硫酸洗滌，而不是用水洗滌的原因?yàn)橐种苼嗚F離子和銨根離子的水解，防止亞鐵離子被氧化．
（5）稱(chēng)取2.50gCuSO4•5H2O樣品，灼燒過(guò)程中樣品質(zhì)量隨溫度（T）變化的曲線(xiàn)如圖2所示．
①120℃所的固體，繼續(xù)加熱至258℃時(shí)失水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
②900℃時(shí)剩余固體只有一種銅的氧化物，其化學(xué)式為Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B．通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C．常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案