15．“生物質(zhì)能”主要是指樹(shù)木、莊稼、草類(lèi)等植物直接或間接提供的能量；古老的柴火做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境
B．生物質(zhì)能源是可再生的能源
C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能
D．使用沼氣這種生物質(zhì)能是對(duì)化學(xué)能的充分利用

分析 A．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能，是一種潔凈、可再生能源；
B．生物質(zhì)能是可再生能源；
C．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能；
D．根據(jù)沼氣池中的產(chǎn)物均可得到利用判斷．

解答 解：A．生物質(zhì)能是一種潔凈能源，故A錯(cuò)誤；
B．生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故B正確；
C．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能，故C正確；
D．沼氣池中產(chǎn)生的沼氣可以做燃料，沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥，故沼氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新能源的相關(guān)知識(shí)，難度不大．要注意生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能，是一種潔凈、可再生能源．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．改變物質(zhì)濃度，平衡不會(huì)移動(dòng)D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作水的消毒劑
C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，恢復(fù)原溫度后溶液中有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)不能說(shuō)明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時(shí)而產(chǎn)生相互影響的是（　�。�
A．鄰甲基苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而苯甲醇不能
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能
C．苯與液溴在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙二醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式
①甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合后在100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
②2-甲基-1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成的反應(yīng)：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
③乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率
B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．兩支試管中分別加入等體積5%的H3O2溶液，在其中一支試管中加入2～3滴FeCl3溶液，該試管中產(chǎn)生氣泡快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．化學(xué)平衡常數(shù)K
C．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿(mǎn)足何種關(guān)系：Q3=Q1-Q2
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是ad；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4molA2和2molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是d（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g O2占有的體積約為22.4 L
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量為18 g
D．1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

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