3．孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵氧化物和硅氧化物．以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體流程圖：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程和實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．研磨孔雀石的目的是增大固體表面積，從而加快反應(yīng)速率
B．試劑A目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用雙氧水作氧化劑
C．試劑B目的是作pH調(diào)節(jié)劑，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀
D．試劑B可以選擇NaOH或氨水等堿性試劑

分析 孔雀石經(jīng)研磨后加過(guò)量的稀硫酸浸泡，Cu2（OH）2CO3和鐵的氧化物會(huì)與硫酸反應(yīng)，生成氣體a為二氧化碳，固體a為不溶的二氧化硅，溶液a為銅和鐵的硫酸鹽溶液，溶液a中加入試劑B、C將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離，得沉淀C為氫氧化鐵，溶液C為硫酸銅溶液；
A．根據(jù)增大固體表面積，能增大反應(yīng)速率．
B．選擇試劑A將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)要考慮不引入新的雜質(zhì)且對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
C．試劑B應(yīng)該能與酸反應(yīng)，增大溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離，而且不引入雜質(zhì)；
D．稀硫酸不反應(yīng)，NaOH溶液和氨水會(huì)引入雜質(zhì)．

解答 解：孔雀石經(jīng)研磨后加過(guò)量的稀硫酸浸泡，Cu2（OH）2CO3和鐵的氧化物會(huì)與硫酸反應(yīng)，生成氣體a為二氧化碳，固體a為不溶的二氧化硅，溶液a為銅和鐵的硫酸鹽溶液，溶液a中加入試劑B、C將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離，得沉淀C為氫氧化鐵，溶液C為硫酸銅溶液；
A．孔雀石研磨的目的是 增大固體表面積，從而增大反應(yīng)速率，故A正確；
B．過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，可選擇過(guò)氧化氫將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故B正確；
C．使用試劑B的目的應(yīng)該能與酸反應(yīng)，增大溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離，而且不引入雜質(zhì)，故C正確；
D．稀硫酸不反應(yīng)，NaOH溶液和氨水會(huì)引入雜質(zhì)，故不適合，故D錯(cuò)誤；
答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅及其重要化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、分離與提純，有關(guān)Ksp的計(jì)算等問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ae（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO　　　  b．通入一定量的N2       c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d．加入合適的催化劑　　  e．適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd�。ㄌ钸x項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）
b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前3Omin的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（NO）=1.25mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示
請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過(guò)量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B．當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體．

（1）寫(xiě)出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．檢驗(yàn)K中金屬陽(yáng)離子的方法是先滴加KSCN溶液不顯紅色或再加入氯水顯紅色或向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉，露置在空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含F(xiàn)e2+．實(shí)驗(yàn)室在配制K溶液時(shí)，應(yīng)怎么操作？可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋?zhuān)詈蠹尤肷倭胯F粉
（2）寫(xiě)出Al和H反應(yīng)生成單質(zhì)2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，其組成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子最外層13個(gè)電子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為FeC2O4．
（4）寫(xiě)出：A的電子式，下圖從A晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合A晶體結(jié)構(gòu)圖的是AD．

（5）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為；工業(yè)上還可以電解熔融A生成兩種單質(zhì)X、E，目前人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池，它是以熔融的X、Y（Y比E的組成元素原子序數(shù)少1）單質(zhì)為兩極，以X離子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2X+XY $?_{充電}^{放電}$ X2Yx．請(qǐng)寫(xiě)出電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：xS+2e-=Sx2-．用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL時(shí)：若此電池工作一段時(shí)間后消耗23gX單質(zhì)．則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積為：6.72LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺(tái)上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問(wèn)題討論】
a．步驟（1）安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性；
b．寫(xiě)出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△H3=-90.77kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．

①0～1min 內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的速率為0.1mol•L-1•min-1，第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是0.017mol•L-1．
②若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
③反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某-個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
a．加入了C（s）         b．加入了水蒸氣
c．降低了溫度         d．增大了壓強(qiáng)
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（曲線a）及CH3OH 的產(chǎn)率（曲線b），如圖2所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO．綜上所述，CO的濃度一定增大．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2，當(dāng)有2.8g燃料被消耗時(shí)，電解池中溶液的pH=14（常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 molH2（g）和1molO2（g）的總能量小于2mol H2O （l）的能量
B．1 mol H2O （g）分解成H2（g）和O2 （g），吸收241.8kJ能量
C．1mol H2O （l）變成1mo1 H2O （g），吸收88 kJ能量
D．等質(zhì)量的H2O （g）比H2O（l）所含能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16mol CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烷
C．混合氣體中可能含有乙烷D．混合氣體中一定沒(méi)有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：3：2B．2：2：3C．3：28：27D．1：1：1

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