用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是
A.c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol • L﹣1 |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO- ) | D.c(CH3COO- )+c(OH- )=0.2 mol • L﹣1 |
【答案】B
【解析】由電荷守恒可知,c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)。因已知c(CH3COO-)大于c(Na+),則c(H+)>c(OH-),A錯誤。B是正確的物料守恒關系式。因c(H+)>c(OH-),溶液為酸性,故CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,則c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故C錯誤。若D正確,則推出:c(H+)+c(Na+)=0.2mol • L﹣1, c(H+)=0.2mol • L﹣1 - 0.1 mol • L﹣1 = 0.1 mol • L﹣1,事實上,CH3COOH的電離程度很小,又受到CH3COONa的抑制,溶液中的不可能達到0.1 mol • L﹣1,D錯誤。
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可逆反應達到平衡的重要特征是( 。
| A. | 反應停止了 | B. | 正、逆反應的速率均為零 |
| C. | 正、逆反應都還在繼續(xù)進行 | D. | 正、逆反應的速率相等 |
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(1)在100℃時,PH=7呈 性.
(2)碳酸鈉溶液呈堿性的原因,用離子方程式表示: .
(3)氯化鋁溶液呈酸性的原因,用離子方程式表示:
(4)寫電離方程式NaHCO3
(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫出該反應的熱化學方程式: .
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有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗:
①A、B用導線相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,A極為負極;
②C、D用導線相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,電流由D→導線→C;
③A、C相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,C極產生大量氣泡;
④B、D相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應.
據(jù)此,判斷四種金屬的活動性順序是( )
| A. | A>B>C>D | B. | A>C>D>B | C. | C>A>B>D | D. | B>D>C>A |
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某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題.
(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為 .有關該實驗,下列說法正確的是(填序號) .
①A為正極,B為負極
②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極
③溶液中Na+向A極移動
④該反應相當于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
(2)若開關K與b連接,則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿,該電池的總反應可表示為(離子方程式) .
有關該實驗,下列說法正確的是(填序號) .
①B為陰極,發(fā)生氧化反應
②A極電極反應式可表示為2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣
③溶液中Na+向A極移動
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體,則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA.
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA
B.1molFe與足量的稀硝酸反應轉移電子總數(shù)目為2NA
C.標準狀況下,44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,200g質量分數(shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA
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氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如下圖所示。
關于這兩種晶體的說法,正確的是
A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 | B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟 |
C.兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵 | D.兩種晶體均為原子晶體 |
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肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題:
(1)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。
(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=-67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:________________________________________________________________。
(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可在高錳酸鉀催化下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—氫氧化鈉溶液反應獲得,尿素法反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(4)如圖所示,A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2,將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過__________________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)________(填 “變大”、“變小”或“不變”)
③若容器A中到達平衡所需時間t s,達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為______L。
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下列關于有機物的說法中,正確的是( )
| A. | 乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| B. | 乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應 |
| C. | 油脂在堿的作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應生產肥皂 |
| D. | 乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白質都可以發(fā)生水解反應 |
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