12．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭�、操作方法的序�?hào)寫在相應(yīng)的橫線上．
A．加適量鹽酸、過濾   B．加適量水、過濾、蒸發(fā)  C．加適量水、過濾  D．加熱（高溫或灼燒）
E．加適量鹽酸、蒸發(fā)   F．冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉C．
（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀E．

分析 （1）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水；
（2）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl．

解答 解：（1）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水，則加適量水、過濾可除雜，故答案為：C；　
（2）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl，則加適量鹽酸、蒸發(fā)可除雜，故答案為：E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
C．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D．Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
B．人們回收廢舊電池主要是為了防止重金屬對(duì)水土的污染
C．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（濃）}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1.2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
請(qǐng)按要求回答下列問題：
回答下列問題：
（1）裝置A中儀器a和b的名稱分別為恒壓分液漏斗、三頸燒瓶；
（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是觀察D中顏色是否完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．亞硫酸氫鈉     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X原子可能為第VA族元素
B．該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵
C．Y 原子可能為第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
D．從圓球的大小分析，該分子可能為 N2F4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③電負(fù)性：Cl＞P＞S                  
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g則：
（1）該溶液中肯定含有的離子K+、NH4+ SO42-、NH4+
（2）該溶液中一定不含有的離子CO32-
（3）該溶液中是否含有K+，是（填“是”或“否）；說明理由含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol，含有SO42-，且物質(zhì)的量為：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子；若存在其離子濃度范圍≥0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）已知反應(yīng)3Cu+8HNO3═=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化劑是HNO3，還原劑是Cu；Cu被氧化．Cu失電子．若有4molHNO3參加反應(yīng)，有1molHNO3被還原．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3；參加反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

以下說法正確的是（　�。�
A．圖 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲線
B．圖 2 若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色
C．點(diǎn) D 所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．如果 C、E 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 pH 分別為 3、9，則水電離的氫離子濃度之比為 1：100

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