9．下列敘述中，一定正確的是（　�。�
A．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
B．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
C．金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性
D．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

分析 A．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
B．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子；
C．當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，當(dāng)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，當(dāng)處于中間價(jià)他時(shí)即有氧化性又有還原性；
D．氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)影響．

解答 解：A．某元素在化合態(tài)中可能顯正價(jià)，也可能顯負(fù)價(jià)，故當(dāng)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，當(dāng)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，當(dāng)處于中間價(jià)時(shí)即有氧化性又有還原性，金屬單質(zhì)處于元素的最低價(jià)態(tài)只有還原性，但金屬陽(yáng)離子不一定處于最高價(jià)態(tài)，如Fe2+，處于鐵元素的中間價(jià)態(tài)，就即有氧化性又有還原性，故C正確；
D．氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)影響，若都是1mol的氣體，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)體積不同，但是它們所含的分子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、影響氣體體積的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念并認(rèn)識(shí)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，答題時(shí)注意能舉出實(shí)例．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．對(duì)于本來不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．完成下列反應(yīng)的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的還要用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）向澄清石灰水中通入過量CO2CO2+OH-=HCO3-
（3）石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：
（5）稀硫酸與Fe反應(yīng)：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na2O2和H2O 反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2濃溶液和NH4HCO3 濃溶液混合后并加熱Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)圖示內(nèi)容填空
（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羧基．
（2）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CHO）COOH．
（3）B生成D的反應(yīng)方程式為HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不飽和聚酯樹脂，也可作食品的酸性調(diào)味劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料，合成丁烯二酸的合成路線流程圖．
例：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下的可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷能說明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是（　　）
A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
D．消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
（2）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色．
（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    D．洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻       E．稀釋濃H2SO4        F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
正確的操作順序?yàn)椋篈EFDCB．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度偏低（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法與判斷正確的是（　�。�
A．存在系統(tǒng)命名為1-甲基-2-乙基辛烷的烷烴，其分子式為C11H24
B．乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性的變化可判斷在稀苯酚溶液中加入少量濃溴水時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)
D．煤經(jīng)加工所得的產(chǎn)物中存在大量的多環(huán)芳烴和稠環(huán)芳烴，如二甲聯(lián)苯（）、萘（）、蒽（）等，這些芳烴均屬于苯的同系物

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