Question

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
（1）x值等于2；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）B的平衡濃度為0.8mol/L．

Answer 1

分析 （1）平衡時c（D）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，同一可逆反應中同一段時間內(nèi)化學反應速率之比=計量數(shù)之比=$\frac{△c（C）}{△t}$：$\frac{△c（D）}{△t}$；
（2）根據(jù)方程式知，生成n（D）與參加反應的n（A）之比=2：3，生成n（D）=0.8mol，則參加反應的n（A）=$\frac{3}{2}$×n（D）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應的n（A）}{反應初始n（A）}$×100%；
（3）根據(jù)方程式知，生成n（D）與參加反應的n（B）之比=2：1，生成n（D）=0.8mol，則參加反應的n（B）=$\frac{1}{2}$×n（D）=$\frac{1}{2}$×0.8mol=0.4mol，剩余n（B）=（2-0.4）mol=1.6mol，平衡時c（B）=$\frac{△n}{V}$．

解答 解：（1）平衡時c（D）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，同一可逆反應中同一段時間內(nèi)化學反應速率之比=計量數(shù)之比=$\frac{△c（C）}{△t}$：$\frac{△c（D）}{△t}$，c（C）：c（D）=0.4mol/L：0.4mol/L=1：1，所以x=2，
故答案為：2；
（2）根據(jù)方程式知，生成n（D）與參加反應的n（A）之比=2：3，生成n（D）=0.8mol，則參加反應的n（A）=$\frac{3}{2}$×n（D）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應的n（A）}{反應初始n（A）}$×100%=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，
故答案為：60%；
（3）根據(jù)方程式知，生成n（D）與參加反應的n（B）之比=2：1，生成n（D）=0.8mol，則參加反應的n（B）=$\frac{1}{2}$×n（D）=$\frac{1}{2}$×0.8mol=0.4mol，剩余n（B）=（2-0.4）mol=1.6mol，平衡時c（B）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L，
故答案為：0.8．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確化學方程式中各個物理量的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．