20．aR3-和bMn+的核外電子數(shù)相等，則a值等于（　�。�
A．b+n+3B．b+n-3C．b-n+3D．b-n-3

分析 aR3-和bMn+的核外電子數(shù)相等，則a+3=b-n，據(jù)此進行解答．

解答 解：aR3-和bMn+的核外電子數(shù)相等，則a+3=b-n，整理可得：a=b-n-3，
故選D．

點評 本題考查原子結構與原子核外電子排布，題目難度不大，明確原子核外電子排布特點為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．現(xiàn)用NaOH固體配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時不需要使用的有②⑤ （填代號），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需NaOH固體質(zhì)量為4.0 g．
（3）在配制過程中，下列操作中會造成NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有③⑦（填代號）．
①稱量NaOH固體時動作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線；⑦定容時，俯視標線
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓  對該反應的說法正確的是（　�。�
A．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1
B．H2O既不作氧化劑又不作還原劑
C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．S2Cl2只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成（　�。�
A．共價化合物B2A3B．離子化合物B2A3C．共價化合物B3A2D．離子化合物B3A2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
D．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在bXm-和aYn+兩種微粒，它們的電子層結構相同，則a，m，n，b的關系是（　　）
A．a=b-m-nB．b+m+n=aC．a=b-m+nD．m-n+b=a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．少量SO2通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．將氨通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加熱：NH4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，關于乙醇有關性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應鍵①斷裂
B．在銅催化下和O2反應鍵①③斷裂
C．乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應緩慢
D．鈉與乙醇反應時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素--30P，開創(chuàng)了人造核素的先河：27Al+4He-→30P+1n．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化
B．該變化遵循質(zhì)量守恒定律
C．1n是一種電中性粒子
D．對于30P：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

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