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6.某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種.
陰離子:MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽離子:Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子:H2SO3
取該溶液進行以下連續(xù)實驗.
根據以上信息,回答下列問題:
(1)根據“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-,;
(2)沉淀I的化學式為Al(OH)3;
(3)X溶液中,除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3

分析 某強酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-,溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C,則溶液存在SO42-,C是BaSO4;酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,產生的氣體A是NO;說明溶液中含有還原性離子,且B中加入四氯化碳下層呈紫色證明一定含有I-,上層清液中加入過量的氫氧化鈉溶液,生成氣體F為NH3,說明原溶液中含NH4+,溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀I說明原溶液中含有Al3+,在過量氫氧化鈉溶液中生成的偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀I和碳酸氫鈉溶液J,生成沉淀G只有是氫氧化鐵沉淀,證明原溶液中含有Fe2+,判斷一定不含有SiO32-?、CO32?,X溶液中加入過量硝酸鋇和鹽酸反應生成沉淀C,判斷為BaSO4,依據上述分析判斷回答問題.

解答 解:(1)根據“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-,
故答案為:ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-;
(2)由以上分析得沉淀I的化學式為Al(OH)3
故答案為:Al(OH)3;
(3)由以上分析得,X溶液中,除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3
故答案為:I-、NH4+、Fe2+、H2SO3

點評 本題考查了離子的推斷,根據物質間發(fā)生反應的特殊現(xiàn)象結合離子共存來分析解答,熟悉物質的性質是解本題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.堿式氯化鎂( MgOHCl)常用于塑料添加劑,工業(yè)上制備方法較多,其中利用氫氧化鎂和氯化銨混合加熱生成氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng).某科研小組同學根據該原理設計了如圖實驗裝置來制備堿式氯化鎂并探究氨的部分化學性質,其中CuO的質量為8.0g.

(1)裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為Mg(OH)2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O.
(2)D裝置中 Na2O2的作用是與水反應為探究氨的催化氧化提供O2
(3)一段時間后,裝置 F中可觀察到的現(xiàn)象是生成紅棕色氣體.
(4)反應完畢,裝置C中的8.0g 氧化銅完全反應,由黑色變?yōu)榧t色,稱得殘余固體的質量為6.8g,且生成的氣體可直接排放到大氣中,寫出該反應的化學方程式4CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+Cu2O+N2+3H2O;該反應中電子轉移的物質的量為0.15  mol.
(5)反應完畢,測得裝置G中Cu片和稀硫酸均有剩余,則反應后裝置G中還含有的主要溶質是硫酸銅  (填名稱).
(6)實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH-----2NaNO2+H2O.設計實驗驗證產物NaNO2 既有氧化性又有還原性.限選試劑:稀硫酸、KI淀粉溶液、雙氧水、酸性 KMnO4溶液
①取適量NaNO2 溶液,加人稀硫酸、KI-淀粉溶液,觀察到溶液變成藍色,證明其具有氧化性.
②設計實驗證明NaNO2 有還原性.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2 氣體1792mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀.下列說法不正確的是(  )
A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是50mL
C.濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.從1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL,這100mLNaOH溶液中含NaOH的質量為4g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.碘及其化合物在生活中應用廣泛.含有碘離子的溶液需回收處理.
(1)“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點,涉及下列兩個反應:
反應Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1
反應Ⅱ:HI(aq)=$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(aq)△H2
①反應:SO2(g)+2H2O(1)═H2SO4(aq)+H2(g)的△H=△H1+2△H2(用△H1、△H2表示).
②反應I發(fā)生時,溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),其反應速率極快且平衡常數(shù)大.現(xiàn)將1mol SO2緩緩通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反應.溶液中I3-的物質的量[n(I3-)]隨反應時間(t)的變化曲線如圖1所示.開始階段.N(I3-)逐漸增大的原因是開始階段,SO2和I2反應生成的I-的濃度不斷增大,I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的反應平衡向右移動,n(I3-)不斷增加.

(2)用海帶提取碘時,需用氯氣將碘離子氧化成單質.酸性條件下,若氯氣過量就能將碘單質進一步氧化成碘酸根離子,寫出氯氣與碘單質反應的離子方程式:5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
(3)科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究.如圖2是不同PH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線.據此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附中性   (填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液中的I-.
(4)氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子.氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-(aq)+AgCl(s)
?AgI(s)+Cl-(aq),反應達到平衡后溶液中c(I-)=$\frac{c(C{l}^{-})Kap(AgI)}{Kap(AgCl)}$[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示].該方法去除碘離子的原理是AgI的溶度積比AgCl的溶度積小.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.分子式為C9H11Cl且含有苯環(huán)的同分異構體數(shù)目為(  )
A.30B.36C.39D.42

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18.合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步.已知有一組數(shù)據:破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收A kJ能量;破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量;形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量.則合成2mol氨氣熱量變化為6C-A-6BkJ.

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15.下列物質間的歸類正確的是(  )
A.1H、2H、3H互為同素異形體
B.碳酸氫鈉和純堿是同一物質
C.乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體
D.O2與O3互為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式不正確的是(  )
A.足量乙酸與碳酸鈉溶液反應:2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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