Question

20．Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）若反應中消耗Cl₂ 1.5mol則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為22.4 L．

Answer 1

分析 由方程式可知，當3molNH₃參加反應時，有2molNH₃被氧化，根據(jù)方程式計算．

解答 解：由方程式可知，當3molNH₃參加反應時，有2molNH₃被氧化，消耗Cl₂1.5mol則
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ ～被氧化2molNH₃
 3                                                    2
 1.5                                                 n
$\frac{3}{1.5}=\frac{2}{n}$，解得n=1mol，
則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4．

點評 本題考查氧化還原的計算，題目難度不大，本題注意氨氣并沒有全部被氧化．