4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量Na2O2與22.4LCO2氣體充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA
D.298K時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

分析 A.依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$,結(jié)合1個(gè)氨根離子含有10個(gè)電子;
B.依據(jù)2mol二氧化碳與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子解答;
C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng);
D.pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子.

解答 解:A.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為$\frac{1.8g}{18g/mol}$×10×NA=NA,故A正確;
B.2mol二氧化碳與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2氣體物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol個(gè)數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng),所得混合氣體的分子小于2NA,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故D錯(cuò)誤;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O,它們郡能跟金屬鈉反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣;A不溶于NaOH溶液,而B(niǎo)能溶于NaOH溶液;B能使適量的溴水褪色,并產(chǎn)生白色沉淀,而A不能,B的苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu).試確定A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并寫(xiě)出它們的名稱(chēng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.下列可用于鑒別以下兩種化合物的試劑是(  )
A.銀氨溶液B.稀溴水C.氯化鐵溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是( 。
A.氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無(wú)水氯化鋁
B.氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
C.常用熱的純堿溶液除去油污
D.長(zhǎng)期施用硫酸銨易使土壤酸化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液,反應(yīng)的離子方程式為:5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O
下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.氧化產(chǎn)物是SO42-
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:3
C.Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性
D.還原1molCr2O72-,電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等),可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等產(chǎn)品,流程如圖:

(1)TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià).TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中,因?yàn)門(mén)iO2+易水解生成TiO2•nH2O,寫(xiě)出水解的離子方程式TiO2++(n+1)H2O?TiO2•nH2O+2H+
(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2•nH2O.請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Na2CO3消耗H+,c(H+)減少,使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移動(dòng) .
(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ,該反應(yīng)需控制溫度在308K以下,其目的是防止NH4HCO3受熱分解和減少Fe2+的水解.
(4)已知298K時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),測(cè)得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1.0×10-5mol•L-1,則所得的FeCO3中沒(méi)有Fe(OH)2(填“有”或“沒(méi)有”).
(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+FeS2═Fe+2Li2S,則正極的電極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( 。
A.酸性:HClO4>H2SO4
B.Na、Mg與水反應(yīng),Na更劇烈
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl
D.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.草木灰主要含有K2CO3,還含有K2SO4和KCl.某化學(xué)興趣小組擬從草木灰中提取出鉀鹽晶體,并測(cè)定K2CO3的含量.
(1)提取鉀鹽晶體的主要步驟順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)):稱(chēng)量→A→D→C→B→冷卻.
A.溶解  B.蒸發(fā)結(jié)晶    C.洗滌  D.過(guò)濾
實(shí)驗(yàn)A、B、C、D四步操作中均使用了玻璃棒,操作D中玻璃棒的作用是引流,防止溶液外濺,操作B用玻璃棒不斷攪拌的作用是使液體受熱均勻,防止液體飛濺,操作C的目的是將不溶固體表面吸附的鉀鹽全部轉(zhuǎn)入濾液中,減小誤差.
(2)為測(cè)定所得晶體中所含K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲同學(xué)擬采用圖(Ⅰ)所示裝置來(lái)測(cè)定,乙同學(xué)擬采用圖(Ⅱ)所示裝置來(lái)測(cè)定.試回答:
①用圖(Ⅰ)裝置來(lái)測(cè)定:檢查該裝置氣密性的方法為關(guān)閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,說(shuō)明氣密性良好.
②乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后,很受啟發(fā),并發(fā)現(xiàn)自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案會(huì)造成誤差,其原因可能是CO2溶于水引起測(cè)量氣體體積減小.
③丙同學(xué)經(jīng)思考后,建議乙同學(xué)將圖(Ⅰ)裝置稍作改進(jìn),就可避免誤差,請(qǐng)你在圖(Ⅱ)上修改,畫(huà)出更合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖.
④丁同學(xué)提出將圖(Ⅱ)裝置中量氣裝置去掉,再把燒瓶換成試管,反應(yīng)后也能較準(zhǔn)確地測(cè)出樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)你分析此方案中,除稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為m g,還需測(cè)定的兩種數(shù)據(jù)是反應(yīng)前裝有藥品的整個(gè)裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量.燒瓶換成大試管結(jié)果更準(zhǔn)確,原因是反應(yīng)后殘留的CO2替換了原有的空氣,引起少許誤差,試管體積小,誤差更。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A,B,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng).經(jīng)2min后,A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0 mol•L-1降到0.8 mol•L-1.已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2 mol•L-1.則2min末B的濃度為0.8mol/L,C的物質(zhì)的量為1.2mol.2min內(nèi),用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,即v(A)=0.1mol/(L•min).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,降低溫度,平衡將向右移動(dòng),若通入0.5L氬氣,平衡將不移動(dòng).(填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”“不移動(dòng)”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案