7．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

分析 A．2-甲基丁烷含有5個(gè)C，為異戊烷；
B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
C．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)物，向?qū)懗龆⊥榈耐之悩?gòu)體，根據(jù)等效氫判斷丁烷的一氯代物種數(shù)；
D．分液操作用到的儀器為分液漏斗．

解答 解：A．2-甲基丁烷分子中含有5個(gè)碳原子，也稱異戊烷，故A錯(cuò)誤；
B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵變成單鍵，為加成反應(yīng)，故B正確；
C．C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH（CH3）CH3分子中同個(gè)碳上的三個(gè)甲基等效，與甲基直接相連的碳上還有一種氫，故有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯，長頸漏斗無法完成分液，應(yīng)該用分液漏斗，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物命名、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)類型判斷、物質(zhì)分離與提純等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法、有機(jī)物命名原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．CuC1晶體呈白色，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuC14，反應(yīng)原理為CuC1（s）+3C1-（aq）?[CuC14]3-（aq）．
（1）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取CuC1．
①裝置A中橡膠管的作用是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利流下．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
③裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，同時(shí)防倒吸．
（2）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到CuC1晶體．①洗滌時(shí)需要進(jìn)行水洗、醇洗兩步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
②實(shí)驗(yàn)室保存新制CuC1晶體的方法是密封、遮光保存．
③欲提純某混有銅粉的CuC1晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加大量水，過濾、洗滌，干燥．
（3）某同學(xué)利用圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的體積分?jǐn)?shù)．
已知：I．CuC1的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）C1•H2O．
II．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)楦郀t煤氣→e→f→a→b→c→d→g．
②保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA
D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$變大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是當(dāng)完全電離時(shí)應(yīng)該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）
B．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
C．Na2S的水溶液有臭雞蛋氣味，其原因?yàn)镾2-+2H2O?H2S+2OH-
D．實(shí)驗(yàn)室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等試劑，必須用帶橡膠塞的試劑瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．H2A為二元弱酸，稀釋前c（H2A）=0.005mol/L
B．NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
D．pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方法不能證明HA為弱酸的是（　�。�
A．比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導(dǎo)電性
C．測量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉(zhuǎn)化的先后兩個(gè)步驟）其中，A、B、C三種物質(zhì)均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質(zhì)，誤飲用C成分可導(dǎo)致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對分子質(zhì)量為90，而且該分子中只含一種官能團(tuán)；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH；寫出A+C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中序號(hào)①的反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；序號(hào)②發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；B和C的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號(hào) ）；五種原子中半徑最大的是Na（填元素符號(hào) ）．五種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（以上填化學(xué)式）HClO4．
（3）實(shí)驗(yàn)測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案