Question

6．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b．
（3）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．

Answer 1

分析 （1）由表格數(shù)據(jù)可知，3min時(shí)達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（2）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)一氧化氮和二氧化氮之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量，從而確定曲線；
（3）先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，3min時(shí)達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，c（NO）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.007mol}{2L}$=0.0035mol/L，故答案為：0.0035mol/L；
（2）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n（NO₂）等于參加反應(yīng)的n（NO），所以為0.013mol，c（NO₂）=$\frac{0.013mol}{2L}$=0.0065mol/L，可知表示NO₂的變化的曲線是b，
故答案為：b；
（3）0～2s時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，v（NO）=$\frac{\frac{（0.020mol-0.008mol）}{2L}}{2s}$=0.003mol/（L．s），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=0.0015mol•L^-1•s^-1，
故答案為：0.0015mol•L^-1•s^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線及化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中濃度的變化、反應(yīng)速率的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．