3．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硝酸
B．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
C．SO2氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

分析 A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵；
C、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、二氧化硅與水不反應(yīng)．

解答 解：A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以日常生活中用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，故A正確；
B、高溫下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硅與水不反應(yīng)，不能生成相應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查二氧化硅、二氧化硫和濃硝酸的性質(zhì)、組成以及用途，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．鐵的鈍化B．光合作用C．碘的升華D．燃放煙花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�
A．常溫下，測定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)
B．等體積的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明
C．等體積的0.1mol•L-1HCl和 0.1mol•L-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
D．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．用元素分析儀來確定有機(jī)化合物的組成具有快速、微量、精確等特點(diǎn)
B．根據(jù)1H核磁共振譜圖可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子
C．用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素
D．通過紅外光譜可以測知有機(jī)物的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源．
（1）氫能被稱為綠色能源的原因是無污染（任答一點(diǎn)）
（2）在101KP下，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，請回答下列問題
①該反應(yīng)生成物總能量小于反應(yīng)物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，O=O鍵能為498kJ•mol-1，計(jì)算H-O鍵能為463kJ•mol-1
（3）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3．
則△H3=+84.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．化合物      的分子式為C13H9O4N2
B．CH3（CH2）2CH3與CH（CH3）3具有不同數(shù)目的一氯代物
C．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列電解質(zhì)中不適宜加入的是（　�。�
A．KNO3B．KIC．H2SO4D．Ba（OH）2

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