Question

12．（I）、某學生用0.100mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度；
F．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）BDCEAF．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化      B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60 mL．
（II）、Fe（NO₃）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 （I）、（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以判定滴定終點；
（5）根據(jù)滴定管的結構和精確度；
（II）、Fe（NO₃）₃為強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，溶液呈酸性，由此分析解答．

解答 解：（I）、（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF；
故答案為：BDCEAF；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏高；
故答案為：偏高；
（3）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，所以B正確，
故答案為：B；
（5）滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
（II）、Fe（NO₃）₃為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評 本題考查酸堿中和滴定與鹽類水解，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．