在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是

A.平衡不發(fā)生移動          B.平衡沿著逆反應(yīng)方向移動  

C.正逆反應(yīng)速率都增大       D.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023

C.SO的摩爾質(zhì)量是96 g

D.CO和N2的摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓

強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是                            (  )

A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c

B.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c

C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法

D.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0,

平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b

的關(guān)系是  

A.a(chǎn)>b         B.a(chǎn)=b

C.a(chǎn)<b         D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔHa kJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下。

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

請回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:_______________________________,a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

(2)400 ℃時(shí),2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________,測得氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol時(shí),該反應(yīng)的v(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v(N2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)  △H<0達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列說法正確的是

A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增加,平衡逆向移動

B.升高溫度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D.改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g) MgO(s)

+ CO2(g) +SO2(g)  △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”).

(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2)=v(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO平衡濃度為0.25 mol/L,試判斷此時(shí)的溫度為________℃.

(4)若在(3)所處的溫度下,在1 L的密閉容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量為________.

a.等于1.0 mol      b.大于1.0 mol

c.大于0.5 mol            d.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在溫度和容積不變的密閉容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖,則下列敘述正確的是  

 A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B 2C

   B.在tl s時(shí),v(A)=0

   C.(t1+l0)s時(shí)再充入0.4 molA和0.25 mol B,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大

  D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,也在tl時(shí)刻達(dá)到平衡

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