9．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cvM計算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；
（2）因天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g，因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選用250ml，NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案為：27.4；10.0；
（3）因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢查容量瓶是否漏水．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大壓強，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1＜c2），則時間間隔為 t1～t2內(nèi)（t1＜t2，以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{（{c}_{2}-{c}_{1}）}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$  mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．CH3CH=CHCH3，分子中的四個碳原子在同一直線上
B．乙醛能使溴水出現(xiàn)褪色覡象，是因為乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．在酸性條件下，CH3CO18OCH2CH3的水解產(chǎn)物是CH3COOH和CH3CH218OH
D．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2 氣體1792mL （標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度無影響；
②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．從1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，這100mLNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．含有碘離子的溶液需回收處理．
（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（aq）△H2
①反應(yīng)：SO2（g）+2H2O（1）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H=△H1+2△H2（用△H1、△H2表示）．
②反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大．現(xiàn)將1mol SO2緩緩通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)．溶液中I3-的物質(zhì)的量[n（I3-）]隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖1所示．開始階段．N（I3-）逐漸增大的原因是開始階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大，I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的反應(yīng)平衡向右移動，n（I3-）不斷增加．

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)．酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究．如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線．據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附中性   （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-．
（4）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子．氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-（aq）+AgCl（s）
?AgI（s）+Cl-（aq），反應(yīng)達到平衡后溶液中c（I-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl-）、Kap（AgCl）和Kaq（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是AgI的溶度積比AgCl的溶度積小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．則合成2mol氨氣熱量變化為6C-A-6BkJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉金屬的方法正確的是（　�。�
A．電解MgO制取Mg
B．加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C．在A1和F2O3反應(yīng)中，生成11.2gFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．電解NaCl溶液制取Na

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