分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(2)根據(jù)天平的稱量原理;根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量;
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏.
解答 解:(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:②①③⑧⑤⑥⑦④;250mL容量瓶;
(2)因天平的稱量原理:左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù),所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g,因配制溶液的體積為240ml,而容量瓶的規(guī)格沒有240ml,只能選用250ml,NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g;
故答案為:27.4;10.0;
(3)因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水,
故答案為:檢查容量瓶是否漏水.
點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析,難度不大,注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 | |
B. | 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大 | |
C. | 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 | |
D. | 在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c1<c2),則時間間隔為 t1~t2內(nèi)(t1<t2,以秒為單位),SO3(g)生成的平均速率為v=$\frac{({c}_{2}-{c}_{1})}{({t}_{2}-{t}_{1})}$ mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH=CHCH3,分子中的四個碳原子在同一直線上 | |
B. | 乙醛能使溴水出現(xiàn)褪色覡象,是因?yàn)橐胰┌l(fā)生了氧化反應(yīng) | |
C. | 在酸性條件下,CH3CO18OCH2CH3的水解產(chǎn)物是CH3COOH和CH3CH218OH | |
D. | 聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L | |
B. | 加入NaOH溶液的體積是50mL | |
C. | 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用 | |
D. | 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解MgO制取Mg | |
B. | 加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag | |
C. | 在A1和F2O3反應(yīng)中,生成11.2gFe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA | |
D. | 電解NaCl溶液制取Na |
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