Question

7．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，PH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• C． 在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
• D． 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸是弱電解質存在電離平衡，pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性；
C．鹽酸抑制了水的電離，氯化銨中銨離子促進了水的電離；
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，抑制一水合氨電離．

解答 解：A．常溫下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，所以c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，滴入石蕊溶液呈紅色，故B正確；
C．鹽酸抑制了水的電離，而氯化銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯誤；
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小、一水合氨分子濃度增大，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意明確氫離子與溶液的pH的轉化關系，注意酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，而能夠水解的鹽能夠促進水的電離．