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7．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Na+   H+   NO3-   Fe2+B．Ca2+    H+   ClO-  NO3-
C．K+    H+    Cl-    SO42-D．Fe3+   Cl-   H+   CO32-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．H+、ClO-結合生成弱酸，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．H+、CO32-結合生成水和氣體，Fe3+、CO32-相互促進水解，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物命名正確的是（　　）
A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知硫酸的密度與所加水量的關系如圖所示，
（1）質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，其物質的量濃度為18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物質的量濃度為2mol•L-1的硫酸溶液與水等質量混合，所得溶液的物質的量濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
請回答下列問題：
a．在配制稀H2SO4時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
b．經計算，需濃H2SO4的體積為13.6mL．現有①10mL  ②20mL  ③50mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是b（填代號）．
c．在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl4+cCO      …反應I
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反應II
關于反應I、II的分析不正確的是（　�。�
①TiCl4在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應I、II中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl4；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成0.1molTi，反應I、II中共轉移0.4mol e-．
A．①②④B．②③④C．②D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W四種元素原子序數依次增大且均小于36．Z基態(tài)原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個價電子． 回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質相似，請寫出Mg（YX2）2在一定條件下分解的化學反應方程式3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關的是①②③．
①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似
（3）WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以W（YZ3）•6X2Z和尿素為原料制備．
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，其核外電子有26種運動狀態(tài)．
②尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2，1mol尿素分子中含有的σ鍵數為7NA．
③YZ3-的空間構型平面正三角形，與之互為等電子體的陰離子如CO32-，中性分子如BF3；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強的是（寫化學式）HNO3．
④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化．經測定某樣品中W3+與W2+的離子數之比為6：91．若該晶體的化學式為WxZ，則x=0.97．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．是烯烴與H2加成后的產物，則該烯烴的結構簡式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于焊接鋼軌，F與D同主族，F與G同周期．
（1）F的離子結構示意圖為．
（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（填離子符號）．
（3）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2：1：6，甲的電子式為，該反應的化學方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
（5）C能分別與A和D按原子個數比1：2形成化合物乙和丙，乙的結構式為．常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，若共生成1mol產物時放熱QKJ，該反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）現取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為150或350mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如圖所示），并進行相關性質的探究．

請按要求回答下列問題：
（1）請在D處方框內畫出所需裝置，并標注試劑名稱．
裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；當產生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉移電子數目為1.204×1022．
（2）B中反應的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置，這樣做的優(yōu)點是提高氯酸鉀的純度．
（3）制取實驗結束后，取出上圖B中試管，經冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品．
另取圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現象是溶液先變紅后褪色．
②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經系列操作后，稱取沉淀質量．其中加入的H2O2溶液的作用是將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子．
（4）欲證明相同條件下HClO的電離常數大于HCO3-，實驗方案是分別測同溫度物質的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH．
（5）在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對產物的影響，其中某系列實驗數據記錄如表（均室溫下進行）；
實驗
編號		試劑及其用量
0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
11.00.10a
21.00.13.0b
31.00.16.0c
41.00.19.00
①此系列實驗中a=9.0．此系列實驗目的是探究其他條件不變時，硫酸濃度對該反應產物的影響．
②為使實驗現象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是淀粉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定體積的該溶液加入過量Na2O2，有無色有刺激性味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量（縱坐標）與加入Na2O2的量（橫坐標）的關系如圖所示，根據以上判斷在該溶液中一定存在的離子是（　�。�
①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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