19．同溫同壓下，完全燃燒5L相同物質(zhì)的量的甲烷和丙烷的混合氣體與完全燃燒5L相同質(zhì)量的乙烯和丙烯混合氣體，所生成的二氧化碳質(zhì)量之比為（　　）
A．4：5B．5：3C．5：6D．6：5

分析 根據(jù)碳守恒分析求解，也就是求C 原子個(gè)數(shù)比，對(duì)于5L相同物質(zhì)的量的甲烷和丙烷的混和氣體相當(dāng)于C原子個(gè)數(shù)：2.5×1+2.5×3=10，C2H4 、C3H6相同質(zhì)量，則物質(zhì)的量之比3：2，C原子個(gè)數(shù)：5×$\frac{3}{5}$×2+5×$\frac{2}{5}$×3=12，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)碳守恒分析求解，也就是求C 原子個(gè)數(shù)比，對(duì)于5L相同物質(zhì)的量的甲烷和丙烷的混和氣體相當(dāng)于C原子個(gè)數(shù)：2.5×1+2.5×3=10，C2H4 、C3H6相同質(zhì)量，則物質(zhì)的量之比3：2，C原子個(gè)數(shù)：5×$\frac{3}{5}$×2+5×$\frac{2}{5}$×3=12，所以所生成的二氧化碳質(zhì)量之比為10：12=5：6，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)分子組成，結(jié)合C元素守恒是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．判斷下列說(shuō)法中正確的是③⑥⑨
①FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的原因是FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
②5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為 0.2NA
③將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩?kù)o置，下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明氧化性：Fe3+＞I2
④氧化鐵由于能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色涂料
⑤將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)，粉末變紅．
⑥FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
⑦Al在O2中燃燒生成Al2O3類推Fe在O2中燃燒生成Fe2O3
⑧用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑨FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪色，說(shuō)明Fe2+有還原性
⑩濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3膠體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究小組欲從含I-廢水中回收I2，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②的名稱：蒸餾；
（2）若本實(shí)驗(yàn)得到約10mL含碘水溶液，則操作②加入的CCl4＜（填“＞”或“＜”）10mL，理由碘易溶于四氯化碳；
（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取Cl2的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，操作中Cl2必需適量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2會(huì)將I2氧化成硫酸（HIO3），寫出過(guò)量Cl2和I2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（4）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，小組同學(xué)組裝如圖所示裝置完成操作③，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用水浴加熱的目的是受熱均勻，但老師評(píng)價(jià)此實(shí)驗(yàn)裝置存在二處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出溫度計(jì)插到了液體中、冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗(yàn)淀粉是否水解
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
C．制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管加熱，控制溫度100-110℃
D．要鑒別己烯中是否混有甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有鹽酸、BaC12溶液、HClO溶液和飽和的澄清石灰水，可用一種試劑將它們直接鑒別，該試劑是（　�。�
A．硫酸鈉溶液B．AgN03溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)研制的長(zhǎng)征捆綁式火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作為液體燃料．已知偏二甲（基）肼的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.3%，其余為氮．通過(guò)計(jì)算寫出偏二甲（基）肼的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�
A．所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．常溫常壓，完全燃燒時(shí)消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$L
C．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（$\frac{a}{7+1}$）NA
D．所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在CO2的水溶液中，H2CO3達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．c（HCO3-）=c（CO32-）B．溶液中無(wú)H2CO3
C．c（HCO3-）恒定不變D．溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+ 推測(cè)正確的是C
A．N5+有24個(gè)電子
B． N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
C． N5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案