Question

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
     
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)    
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）=C1₂↑+MnCl₂+2H₂O，濃鹽酸的作用為：酸性、還原劑
（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到 B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色D品紅褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D溶液設(shè)有恢復(fù)成紅色
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和CI₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 裝置A生成的二氧化硫氣體通過(guò)裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過(guò)裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題．

解答 解：（1）用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出，打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
（2）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）=C1₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，且生成氯化錳，則鹽酸表現(xiàn)酸性，故答案為：酸性、還原劑；
（3）①SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，
故答案為：品紅褪色；品紅褪色；
②SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，
故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；溶液設(shè)有恢復(fù)成紅色；
（4）二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性，化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目涉及氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度中度，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別．