Question

15．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）．
Ⅰ．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
Ⅱ．停止反應(yīng)后，待B管冷卻，稱量，再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑a的化學(xué)式是KSCN，試劑b的化學(xué)式是NaOH；
（2）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：SCN^-被過量的氯水氧化；
②設(shè)計(jì)方案：為了對所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．

Answer 1

分析 I．（1）裝置B中，水蒸氣和鐵粉高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe₃O₄和氫氣；
II．得到固體質(zhì)量為28.8g，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，得到淺黃色溶液，應(yīng)為FeCl₃，加入試劑a變?yōu)榈�紅色，則加入的試劑為KSCN，加入新制備氯水，溶液顏色加深，說明Fe³⁺濃度增大，F(xiàn)e²⁺被氯水氧化生成Fe³⁺，然后加入氫氧化鈉溶液，可得到氫氧化鐵固體，經(jīng)過濾、加強(qiáng)熱，可分解生成紅棕色氧化鐵固體；
可取少量褪色后的溶液，再滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明被KSCN氧化，反之+3價(jià)鐵被氧化；

解答 解：I．裝置B中，水蒸氣和鐵粉高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe₃O₄和氫氣，方程式為3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂； 
Ⅱ．（1）得到固體質(zhì)量為28.8g，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，得到淺黃色溶液，應(yīng)為FeCl₃，加入試劑a變?yōu)榈�紅色，則加入的試劑為KSCN，加入新制備氯水，溶液顏色加深，說明Fe³⁺濃度增大，F(xiàn)e²⁺被氯水氧化生成Fe³⁺，然后加入氫氧化鈉溶液，可得到氫氧化鐵固體，經(jīng)過濾、加強(qiáng)熱，可分解生成紅棕色氧化鐵固體，
故答案為：KSCN；NaOH；
（2）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是亞鐵離子被氧化，方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，可能原因是+3價(jià)鐵被氧化或SCN^-被過量的氯水氧化，
故答案為：SCN^-被過量的氯水氧化；
②為了對所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是可取少量褪色后的溶液，再滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明被KSCN氧化，反之+3價(jià)鐵被氧化，
故答案為：取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN 溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2 正確，若不變紅，則假設(shè)2 不正確．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的含量測定以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，題目以鐵以及其化合物的相互轉(zhuǎn)化為載體，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>