16．化合物含有的官能團有（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

分析 根據(jù)有機化合物中常見的官能團有C=C、C≡C、-COOC-、C-O-C、-CHO、-COOH、-OH，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，此有機物中含有羥基-OH、醚鍵C-O-C、碳碳雙鍵C=C、羧基-COOH，共有4種官能團，故選B．

點評 本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)，知道常見有機物官能團類型即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗室中，用足量的鋅粒與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減小反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量，下列措施能達到目的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加NaNO3溶液B．向稀鹽酸中加碳酸鈉固體
C．將鋅粒制成薄片D．向稀鹽酸中加食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中一定錯誤的是（　�。�
A．X原子可能為第VA族元素
B．該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
C．Y 原子可能為第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
D．從圓球的大小分析，該分子可能為 N2F4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g則：
（1）該溶液中肯定含有的離子K+、NH4+ SO42-、NH4+
（2）該溶液中一定不含有的離子CO32-
（3）該溶液中是否含有K+，是（填“是”或“否）；說明理由含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol，含有SO42-，且物質(zhì)的量為：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子；若存在其離子濃度范圍≥0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．25℃時，如果取0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①Na 2CO3�、贜H3•H2O　③NaCl   ④NH4Cl�、軨H3COOH
按pH由大到小的順序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）已知反應(yīng)3Cu+8HNO3═=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化劑是HNO3，還原劑是Cu；Cu被氧化．Cu失電子．若有4molHNO3參加反應(yīng)，有1molHNO3被還原．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3；參加反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某酸二酯（CPPO）的組成如圖所示

如果苯環(huán)上取代基位置和官能團位置都不改變，CPPO的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．32種B．36種C．64種D．72種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列各烷烴的結(jié)構(gòu)簡式或名稱
（1）：2，3，5-三甲基-3，4-二乙基庚烷CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．
（2）：2，3-二甲基-4-乙基已烷CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．
（3）用系統(tǒng)命名法命名下列化合物：

a2.2.3.4-四甲基戊烷     b2-甲基-3-乙基己烷
（4）某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明，分子中共有兩個”-CH3”，有兩個“-CH2-”一個“-CH-”和一個“-Cl”，而且分子中不含支鏈，請寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，碘酸鉀也能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）配平步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
6I2+11KClO3+3H2O→6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原；
（3）步驟②要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為反應(yīng)產(chǎn)生氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4，從而不能得到KIO3；
（4）從步驟9到步驟10得到碘酸鉀晶體，操作順序是A、B、D ．
A．蒸發(fā)濃縮      B．冷卻結(jié)晶      C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．過濾洗滌．

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