20．己知lmol 鏈烴CxHy可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化：CxHy$→_{催化劑}^{2HCl}$Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$CxCl12（無機試劑是足量的）下列說法錯誤的是（　　）
A．Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于CxH12
B．用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q
C．上述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．x=5、n=10

分析 由CxHy$→_{催化劑}^{2HCl}$Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$CxCl12可知，CxHy與HCl以1：2加成Q與氯氣光照下取代為1：1反應(yīng)，光照時發(fā)生10個H被10個Cl取代，則n=10，即Q中含10個H，加成時引入2個H，則y=8，結(jié)合鏈烴CxHy的不飽和度為2，則$\frac{2x+2-8}{2}$=2，可知x=5，即CxHy為C5H8，Q為C5H10Cl2，以此來解答．

解答 解：A．Q為C5H10Cl2，CxH12為C5H12，Q可看成中C5H12H被Cl取代，則Q的同分異構(gòu)體數(shù)目大于CxH12，故A錯誤；
B．Q為飽和結(jié)構(gòu)，CxHy含碳碳雙鍵或三鍵能使高錳酸鉀褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q，故B正確；
C．CxHy$→_{催化劑}^{2HCl}$Q為加成反應(yīng)，Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$CxCl12為取代反應(yīng)，故C正確；
D．由上述分析可知，x=5，n=10，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純及物質(zhì)制備、含量測定，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗技能、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理 ①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL．
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)，記錄滴定管的讀數(shù)為b mL．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K2，通入空氣一段時間（填入該步應(yīng)進行的操作），稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：①AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假設(shè)該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vmmol/L）．
溫度/℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉬酸銨[（NH4）2MoO4]是一種重要的工業(yè)催化劑，工業(yè)上一般采用鉬精礦（主要成分為MoS2，還含有鐵銅等硫化物雜質(zhì)），可通過下列兩種方法制取鉬酸銨：

已知：①鉬酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其鈉鹽、銨鹽易溶于水．
②三氧化鉬為鉬酸的酸酐，難溶于水，易溶于氨水、氫氧化鈉．
③反應(yīng)II在20～40℃時，鐵、銅的浸出率小于5%．
回答下列問題：
（1）NaClO的電子式為
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)I生成鉬酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
反應(yīng)II產(chǎn)生粗產(chǎn)品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（3）已知MoO3在三種酸中的溶解度如圖：
反應(yīng)I采用硝酸浸出，不用硫酸或鹽酸的原因是用硫酸、鹽酸浸出，會造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影響產(chǎn)品產(chǎn)率
（4）過濾II的目的是除去粗制鉬酸中剩余的少量的鐵銅等雜質(zhì)離子，該硫化物為（NH4）2S．
（5）方法I中兩次氨浸的目的是富集MoO3，提高產(chǎn)物純度．
（6）對比方法I，方法II的優(yōu)點有無氮氧化合物產(chǎn)生、工藝流程簡單．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：
弱酸化學(xué)式HAH2B
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.7×10-6K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8
則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）
B．將a mol•L-1的HA溶液與a mol•L-1 的NaA溶液等體積混合，混合液中：c（Na+）＞c（A-）
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+2HA═2A-+H2B
D．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（B2- ）＞c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H12O的醇與分子式為C8H8O2的芳香酸在一定條件下反應(yīng)生成的酯有（　�。�
A．32種B．24種C．16種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學(xué)用語答題）
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
（1）R的元素符號為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵．
（3）X+，Y2?，M2?離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進行電解，寫出
     陽極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，設(shè)計并完成對過氧化鈉這一性質(zhì)的探究．
（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實驗操作的方法及現(xiàn)象是待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復(fù)燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關(guān)資料表明：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑．某研究小組用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（Na218O2），以探究這一反應(yīng)的方程式此空刪去
①甲同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度得出其離子方程式為：2Na218O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑．
②乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入MnO2，又產(chǎn)生無色能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，從這個角度，寫出其反應(yīng)歷程：2H2O+Na218O2=2NaOH+H218O2；2H218O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H218O+18O2↑．
（4）設(shè)計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng)）的純度測定：
甲、乙兩位同學(xué)各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進行實驗，實驗操作中甲同學(xué)是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學(xué)卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來進行配制．他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復(fù)滴定操作2次，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL．
①在樣品的溶解與配制中，你認為乙（填“甲”、“乙”）同學(xué)的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②另一同學(xué)的操作將會使實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
③原過氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機物G（    ）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO，D中官能團名稱為羥基、羧基B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）下列關(guān)于G的說法不正確的是C（填字母）．
A．能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)       b．能與金屬鈉反應(yīng)
C．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng)    d．分子式是C9H6O3
（3）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有一種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）請利用上述框圖中的反應(yīng)設(shè)計合理的方案，以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯 （用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ H2C=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有周期表中部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)
X單質(zhì)在常溫下為黃綠色氣體，水溶液具有漂白性
Y短周期主族元素中原子半徑最大
Z常見的金屬，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
M最高正價與最低負價代數(shù)和為4
NN是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃
有三種氧化物，其中一種氧化物具有磁性
（1）Y在元素周期表中的位置第三周期IA族；Y與氧原子個數(shù)1：1的化合物的電子式；
（2）寫出Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
（3）X單質(zhì)的水溶液與M的常見氧化物可用作漂白劑，寫出兩者之間反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）請寫出判斷Y、Z金屬性強弱的一個事實氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁堿性．
（5）在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含M的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解．
（6）已知：298K時固體Z在氧氣中燃燒生成1mol Z2O3固體時，放出熱量1676.2kJ；固體N在氧氣中燃燒生成1mol N3O4固體時，放出熱量1118.4kJ．請寫出298K時，由Z單質(zhì)與N3O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-3349.6KJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案