15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于W原子最外層電子數(shù)，Y、Z的最高正化合價(jià)之和為8．部分元素在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．ZY晶體熔化、ZCl3溶于水破壞的化學(xué)鍵種類相同
B．化合物YCl3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3
C．元素R與W同主族，且原子序數(shù)小于W．因?yàn)镽的非金屬性強(qiáng)于W，所以X2R的沸點(diǎn)高于X2W
D．Z2W3固體可由溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由位置可知，Y為第二周期元素，Y、Z的最高正化合價(jià)之和為8，Y為N，Z為Al，結(jié)合位置可知W為S；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于W原子最外層電子數(shù)，則X的最外層電子數(shù)為6-5=1，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為H，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由位置可知，Y為第二周期元素，Y、Z的最高正化合價(jià)之和為8，Y為N，Z為Al，結(jié)合位置可知W為S；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于W原子最外層電子數(shù)，則X的最外層電子數(shù)為6-5=1，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為H，
A．ZY晶體為原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵、ZCl3溶于水發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，化學(xué)鍵種類相同，故A正確；
B．化合物NCl3水解產(chǎn)物有硝酸，具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為-3，故C錯(cuò)誤；
C．元素R與W同主族，且原子序數(shù)小于W，可知R為O，X2R的沸點(diǎn)高于X2W，與水分子間含氫鍵有關(guān)，與非金屬性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．因鋁離子與硫離子在溶液中相互促進(jìn)水解，則Z2W3固體不能由溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意AlN為原子晶體、水解原理應(yīng)用等為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Salvinorin A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．分子中含有6個(gè)手性碳原子
B．能使酸性高錳酸溶液褪色
C．1mol該有機(jī)物最多可與含3molNaOH的水溶液反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅片上產(chǎn)生大量的氣泡
C．原電池中鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．溶液的pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等． 就銅、硼兩種元素請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．其中類鹵素（ SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5：4；它對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸 （H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因?yàn)楫惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）在第二周期中第一電離能介于B和N兩元素之間的有Be、C、O（寫元素符號(hào)）．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是BCEF（填序號(hào)）．

A．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
C．兩種晶體中B-N鍵均為共價(jià)鍵
D．兩種晶體均為分子晶體
E．立方氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為sp3
F．六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子
②圖2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子與b位置B原子之間的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．用丙酮為原料來(lái)合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：

（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，生成的無(wú)機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能團(tuán)的名稱為羰基、溴原子．
（3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請(qǐng)寫出得到的該烷烴的分子式C6H14，對(duì)該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（5）丙酮的同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)生加聚反應(yīng)后，得到的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）反應(yīng)②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來(lái)代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A是一種強(qiáng)酸，其濃度超過40%時(shí)就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸B，同時(shí)放出單質(zhì)氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，氣體C和D的體積比為2：3，所得氣體通過80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時(shí)還剩余一種可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D．試完成下列各題：
（1）確定各物質(zhì)的化學(xué)式AHClO3、BHClO4、CCl2；
（2）寫出A分解方程式并配平；8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O；
（3）寫出氣體C與濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2；
（4）寫出將氣體C通過80℃NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．已知維生素 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，有關(guān)它的說法正確的是 （　�。�
A．維生素A是一種易溶于水的醇
B．維生素A的一個(gè)分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵
C．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
D．維生素A能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．全世界各國(guó)運(yùn)動(dòng)會(huì)上都禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，這是保證公正公平的基本要求；如圖是某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 （　�。�
A．該分子中所有碳原子一定都在一個(gè)平面上
B．該分子遇FeCl3溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物
C．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-，可選用的化學(xué)試劑依次為（　�。�
A．KCl（aq），HCl（aq）B．HNO3（aq），KNO3（aq）C．HCl（aq），BaCl2（aq）D．NaNO3（aq），HNO3（aq）

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