6.HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中的非極性分子是CS2

分析 以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子,以此解答該題.

解答 解:HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子都含有極性鍵,其中只有CS2結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則CS2為含有極性鍵的非極性分子,
故答案為:CS2

點評 本題考查化學(xué)鍵及分子的極性,把握化學(xué)鍵的判斷規(guī)律及分子的空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵,注意利用分子構(gòu)型判斷結(jié)構(gòu)的對稱性,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)苯的性質(zhì)說法的是(  )
A.苯能使溴水褪色是因為苯與溴水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B.欲從碘的苯溶液中分離出碘,通常采用萃取法
C.苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是無色液體,用試管和水就可以區(qū)別它們
D.因為苯通常是無色液體,所以在0℃的環(huán)境中可以直接將苯從試劑瓶倒人試管中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某化學(xué)興趣小組對其組成進(jìn)行探究.完成下列空格.
①提出假設(shè):
假設(shè)1:只存在Fe2O3;假設(shè)2:只存在Cu2O;假設(shè)3:既存在Fe2O3也存在Cu2O.
②查找資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
③實驗方案設(shè)計與分析:
方案一:步驟一:取少量樣品于燒杯中,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體.由此可得出假設(shè)Cu2O不成立,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3(濃)═2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O.
步驟二:取少量步驟一溶液置于試管中滴加KSCN溶液,振蕩,若溶液顯紅色,則說明假設(shè)3成立.
方案二:
取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,若固體全部溶解,說明假設(shè)_不成立.
方案三:(如圖)
同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好,假設(shè)樣品完全反應(yīng)):
步驟一:取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1;
步驟二:測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2;
步驟三:測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3;
步驟四:計算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
討論分析:該實驗方案能(填“能”或“不能”)測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).不改變裝置和藥品,通過計算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你還可以通過測定測量反應(yīng)后固體的質(zhì)量或廣口瓶中沉淀的質(zhì)量.若測得m1為3.04g,m3=m2+1.76g,則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.18%(結(jié)果保留四位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列能正確表示水解反應(yīng)離子方程式的是( 。
A.HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B.HCO3-+OH-?CO32-+H2O
C.HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D.S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4•2H2O)的途徑如圖1所示:

回答下列問題:
Ⅰ.(1)圖下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B.

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒.
(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度 .
(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-.當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率為97.3%.(保留三位有效數(shù)字).
Ⅱ.(1)如圖2,碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強,會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢.
(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列化合物中,既存在離子鍵又存在共價鍵的是( 。
A.硫酸鈉B.乙酸C.氯化鎂D.二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是(  )
A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性
C.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H<0,并在10min時達(dá)到平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如圖所示曲線(Ⅱ).
(1)在此條件下,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC (填序號).
A.混合氣體密度不再變化
B.反應(yīng)混合物中H2的濃度不變
C.混合氣體的顏色不再變化
D.每消耗1molH2同時消耗1molI2
(2)在達(dá)平衡過程中用HI(g)表示的反應(yīng)速率為0.09mol•L-1•min-1;I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為90%.
(3)在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=29.5(保留一位小數(shù)),若保持溫度、體積不變,向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol,此時平衡向右移動(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).
(4)若改變反應(yīng)條件,在某條件下φ(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,則該條件可能是②④(填序號).
①恒容條件下,降低溫度
②恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(5)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時,HI體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為4a+c=2b(用一個含a、b、c的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是( 。
A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/td>
C.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
D.酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒

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