4．室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個(gè)數(shù)變化．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B、液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=K，溫度不變，K不變，故B正確；
C、加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸的電離常數(shù)K只和溫度有關(guān)系，加水稀釋醋酸濃度減小，但是K不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中離子濃度的變化，注意醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右下圖．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C．該電池中的電極b是正極D．在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．室溫下將100ml  0.01mol/L的Ba（OH）2溶液與100ml  0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．蒸發(fā)結(jié)晶法   D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法   G．過(guò)濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（3）D分離水和煤油的混合物；
（4）A分離溴水中的溴和水；
（5）F分離水和酒精；
（6）E分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．危險(xiǎn)化學(xué)品在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．在運(yùn)輸濃硫酸的包裝上應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引用了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示．從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C（填寫序號(hào)字母）
A．及時(shí)分離出CH3OH氣體                                  B．適當(dāng)升高溫度
C．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol  H2D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，則N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N2+3H2?2NH3實(shí)驗(yàn)，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．有相同的顏色
C．分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間
D．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

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