13．光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料，用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是（　�。�
A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3

分析 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，以此來(lái)解答．

解答 解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）；△H=-76.0kJ/mol，該反應(yīng)中每放出38kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol/L，H20.8mol/L，CH40.8mol/L，H2O1.6mol/L，起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為2 mol、8mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1molCO2和4molH2，在II中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．把金屬鈉投入到下列稀溶液中，溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是（　�。�
A．HClB．（NH4）2SO4C．CaCl2D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)?zhí)羁眨阂蚁┑漠a(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③．（填序號(hào)）
①水    ②氫氣   ③溴水  ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）下列物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br
（5）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（6）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（7）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色、且不分層，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（8）乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
①CuCl2CuCl2═Cu2++2Cl-
②KHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
③CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖甲、乙分別表示兩種化合物，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題

（1）圖甲表示的化合物名稱是五肽，形成此化合物的場(chǎng)所是核糖體．
（2）若用肽酶把圖甲的化合物徹底水解為氨基酸，圖中①至④中會(huì)斷裂的化學(xué)鍵是①④
（3）已知20種氨基酸平均相對(duì)分子質(zhì)量a，現(xiàn)有由b個(gè)氨基酸組成n條多肽鏈的某種蛋白質(zhì)，此蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為ab-18n．
（4）圖乙表示的化合物名稱是脫氧核糖核酸，它與甲基綠試劑作用顯綠色，在細(xì)胞內(nèi)它的作用是攜帶遺傳信息，圖中⑥⑦和⑤（填圖中序號(hào)）構(gòu)成它的基本單位．
（5）若以放射性同位素15N標(biāo)記圖乙中的混合物，則放射性物質(zhì)位于圖乙的⑥（填圖中序號(hào)）中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污
B．鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料
C．炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1所示．

（1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
（2）副產(chǎn)品是FeSO4•7H2O．
（3）寫(xiě)出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式TiO2++H2O?H2TiO3+2H+．
（4）由TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4的反應(yīng)方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g），
TiCl4的百分含量隨溫度的變化如圖2所示，升高溫度時(shí)，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)硫及其化合物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3
C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加

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