一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是(   )

A．2、6、3、5               B．3、1、2、1

C． 3、1、2、2              D．1、3、2、2


選C。v(C)=2v(B)說明B、C的化學計量數(shù)之比為1∶2；加大體系壓強時平衡不移動說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)相等。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是(　　)

A.原子數(shù)            B.分子數(shù)            C.體積          D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點為9 ℃，C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。

2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O

　　　　　　　　　　(乙醚)

(1)如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

(2)裝置A中反應(yīng)器的名稱為________，儀器D的名稱為________，河沙的作用為________。

(3)寫出儀器C的兩個作用：________________________________________________。

(4)溫度計水銀球的正確位置是_________________________________________________。

(5)反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為________________________________________________________________________。

(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填正確選項前的字母)洗滌除去。

a．飽和亞硫酸氫鈉溶液

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇

(7)產(chǎn)品中可能會有的有機雜質(zhì)是______，可用________方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A.①防止鐵釘生銹

B.②構(gòu)成銅鋅原電池

C.③構(gòu)成銅銀原電池

D.④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是(   )

A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1是1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢

D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：


某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)　ΔH,在t1時刻反應(yīng)達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B.t1～t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

(1)上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        　,

控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是 　                                  。

(2)結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是                             　。

(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到

pH=　　　　　時,Fe3+才能完全沉淀(當溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=　　[水解生成的Fe(OH)3為膠體,其濃度不代入計算式,寫出計算結(jié)果]。

(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4,優(yōu)點是原料價廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0 g作陽極電解,當電路中通過1.4 mol電子時,鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時生成K2FeO4的質(zhì)量為　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備Fe(OH)3膠體,下列操作方法能使之成功的是(　　)

A.把Fe2O3粉末放在水中加熱至沸

B.氯化鐵溶液中加少量氨水

C.把約30 mL蒸餾水加熱至沸,滴入幾滴濃氯化鐵溶液

D.在約30 mL蒸餾水中加數(shù)滴氯化鐵濃溶液

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