11．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．二者反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
B．二者反應(yīng)生成氯化鈉和水；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．二者反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；

解答 解：A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+═H2O，故B正確；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當濃度恒定時，A、B兩種物質(zhì)在不同溫度下進行反應(yīng)：A+3B?3C．10℃時，反應(yīng)率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃時，反應(yīng)速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若該反應(yīng)溫度升高10℃反應(yīng)速率增至原來的n倍，則n值為（　�。�
A．4B．3C．3.5D．2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素
B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性
C．實驗后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫隢aOH溶液中，以減少環(huán)境污染
D．藍色石蕊試紙變紅說明SO2溶于水顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
B．1 molFe與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．50mL18.4mol•L-1的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)B．FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)
C．Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)D．NaHCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．

（1）a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、d 點．
（2）25min時，增加了NO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）0.8mol．
（3）a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是cdba （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ•mol-1；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）①為提高廢渣浸出率，下列措施可行的有AC．
A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強        C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
②向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，回答下列問題：
①往濾液Ⅱ中加H2O2時，溫度不能過高，其原因是：溫度過高，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，加入試劑為NiO或Ni（OH）2或NiCO3．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液，沒有淺綠色沉淀生成．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO4•6H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物加入物質(zhì)
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③9mL 5% H2O2溶液1mL 水
④9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
⑤9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為探究不同濃度的Fe3+對H2O2分解的催化效果，實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
限選試劑：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水
（3）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢．實驗時可以通過測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積（產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時間）來比較．（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
（4）參照如表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)上述實驗的方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量
實驗序號		V[30% H2O2]/mL…
1a…
2a…

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