3．已知32g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1780.6kJ熱量，寫出以上反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出1mol1mol甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l）放出的熱量，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則解答．

解答 解：32g甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，則1mol甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出熱量為：1780.6kJ×$\frac{1}{2}$=890.3kJ，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　　）
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子式為C2H5OH
B．乙酸的電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H+
C．中子數(shù)為16的磷原子可表示為${\;}_{15}^{31}$P
D．S2-結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（　�。�
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．FeCl3全部被還原為FeCl2
C．白色沉淀是BaSO3D．溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）生成的氣體水洗后的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）生成的氣體和336mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，其中陰影方塊是障礙物，不能通過，迷宮中的空白區(qū)域是路，路上有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)按序排列表示所走的路線）③⑤⑧⑦⑩⑫
（2）在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是③（物質(zhì)序號(hào)）
（3）在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于鹽類的是②④（物質(zhì)序號(hào)）
（4）在能“吃掉”鹽酸的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3與足量Ca（OH）2的反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
B．少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．CuSO4與Ba（OH）2的反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氧氣充分反應(yīng)后，把溶液蒸干并灼燒，得到9.813g殘留物，將此殘留物再溶于水并加入足量碳酸溶液，秘得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g．求原混合物中各化合物的質(zhì)量．（精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步當(dāng)2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．對(duì)于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)最大沉淀量為0.78g．
（2）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是7.5mL或17.5mL．

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