9．下列五種烴：①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為（　　）
A．①④②③⑤B．④①②③⑤C．⑤③②①④D．④①③⑤②

分析 烷烴熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多的烷烴其熔沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析解答．

解答 解：烷烴熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多的烷烴其熔沸點(diǎn)越低：：①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷的相對(duì)分子量逐漸減少，所以這幾種物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序是④①②③⑤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴熔沸點(diǎn)高低判斷，明確烷烴中熔沸點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體熔沸點(diǎn)高低判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．25℃時(shí)，某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%，若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為（　�。�
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項(xiàng)字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的作用力為氫鍵、范德華力．
②H2O的VSEPR模型為四面體形
比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無孤電子對(duì)，而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景．該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{2}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有H、C、B、0、N、Na、Cu等七種元素，可形成多種物質(zhì)．2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（含H、C、O元素）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素（ C15H22O5）的結(jié)構(gòu)
如圖1所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H
（用元素符號(hào)表示），在基態(tài)O原子中，核外存在3對(duì)自
旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是a（填序號(hào)）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測：N02-的立體構(gòu)型為V型，CO32-的中心原子雜化類型為sp2．
（4）C、N、O分別與H形成的CH4、NH3、H20沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)镠20＞NH3＞CH4
（5）H、B、Na元素形成的NaBH4結(jié)構(gòu)如圖2所示，結(jié)構(gòu)中存在的相互作用有離子鍵 和共價(jià)鍵．
（6）Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示．已知立方體的棱長為a pm，Cu晶體密度為b g．cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×10{\;}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代數(shù)式表示，lpm=1xl0-12m）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將3g下列各組內(nèi)兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.1g氫氣，則此種混合物不可能是（　�。�
A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示變化表示吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在NH4+
B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有還原性
D向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
③將膽礬溶于水得到天藍(lán)色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為先有藍(lán)色沉淀生成后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O+2OH-．
④已知NF3與NH3的立體結(jié)構(gòu)相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或在NF3中氟原子非金屬性強(qiáng)，是吸電子的，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH
C．3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2
D．羥基的電子式：

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