8．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①CuCl2CuCl2═Cu2++2Cl-
②KHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
③CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

分析 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：①CuCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成銅離子氯離子，電離方程式為CuCl2═Cu2++2Cl-；
故答案為：CuCl2═Cu2++2Cl-；
②KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-；
故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；
③CH3COOH是弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；
故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol  H2（g）和1mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，HI（g）的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g），則下列判斷正確的是（　　）
A．第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B．第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05
C．第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol/L
D．第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：
C2H5OH+302=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說法中正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)．質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移
B．電池工作時(shí)．電子由b極沿導(dǎo)線流向a極
C．a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+
D．-b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e一=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）．
（2）元素⑥形成的最高價(jià)含氧酸根的立體構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有氫鍵               B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為三角錐型；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（3）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末，該反應(yīng)是（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料，用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是（　�。�
A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金剛石，s），△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1 ＜△H2（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五號(hào)”預(yù)計(jì)在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備．用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543 kJ•mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa時(shí)，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ•mol-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol白磷（P4，結(jié)構(gòu)如圖）含有2NA個(gè)P-P鍵
B．23g鈉與在一定條件下與氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA個(gè)，NH+4少于2NA個(gè)
D．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．廢A201型催化劑（含F(xiàn)eO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3•H2O）．
（1）CoO中Co的化合價(jià)為+2．
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強(qiáng)酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3分別與足量的稀HNO3反應(yīng)，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為5：9．
（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時(shí)有多個(gè)步驟．
①將廢催化劑進(jìn)行粉碎，其目的是增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
③經(jīng)過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進(jìn)行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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