9．有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將滴管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶?jī)?nèi)35mL鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．＞0.1mol/LB．＜0.1mol/LC．0.1mol/LD．不能確定

分析 滴定管的刻度從上到下，50mL刻度以下還有沒(méi)有刻度的一部分，若把到15mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（50-15）=35mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式求出鹽酸的濃度即可．

解答 解：滴定管的刻度從上到下，50mL刻度以下還有沒(méi)有刻度的一部分，若把到15mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（50-15）=35mL，
根據(jù)c（NaOH）×V（NaOH）=c（HCl）×V（HCl），該鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于 $\frac{0.1mol/L×0.035L}{0.035L}$=0.1mol/L，所以A正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、滴定管構(gòu)造，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確滴定管的構(gòu)造為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．相同質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，則三種金屬的活動(dòng)性順序是A＞C＞B，它們的相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是C＞A＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe（CN）6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kgˉ1．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會(huì)電離出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
（1）上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？不是 （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱(chēng)前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀，這是因?yàn)辄S血鹽在超過(guò)4000C時(shí)會(huì)分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3K4F（CN）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe3C+5C+3N2↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有Fe2（SO4）3、HNO3、CO2（填化學(xué)式）．
②若有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣．
（1）A元素的名稱(chēng)為碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)的一種用途制作硅芯片或太陽(yáng)能電池．
（3）對(duì)B單質(zhì)或化合物描述正確的是abd．
a．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水     b．B元素在化合物中的化合價(jià)可為-1或-2價(jià)
c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      d．氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
（4）寫(xiě)出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程中不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨
B．雷雨天，空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被植物吸收的硝酸鹽
C．用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥
D．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知．A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H2O．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于常見(jiàn)金屬元素，則C電子式為．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說(shuō)明）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（5）若D為一種常見(jiàn)的堿，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化成C的離子的方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．X、Y、Z、W為短周期中的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物
D．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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