14．如圖是實驗室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）若用該裝置制取O2，反應物可選擇過氧化氫與二氧化錳（或水與過氧化鈉） （填試劑名稱）；
（3）若用該裝置制取NO2，反應的化學方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）利用該裝置還可制取abcd（選填下列字母序號）等氣體．
a．H2  b．CO2  c．NH3  d．SO2．

分析 （1）該裝置在加入反應物前，先檢查裝置氣密性；
（2）該裝置為固液不加熱裝置，可以用過氧化氫和二氧化錳，或水與過氧化鈉反應制備氧氣；
（3）用該裝置制取NO2，利用Cu與濃硝酸反應制備；
（4）該裝置為固液不加熱裝置，結(jié)合氣體的制備原理分析．

解答 解：（1）該裝置在加入反應物前，為了防止漏氣，應首先檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）該裝置為固液不加熱裝置，可以用二氧化錳催化過氧化氫分解生成氧氣，或水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，
故答案為：過氧化氫與二氧化錳（或水與過氧化鈉）；
（3）用該裝置制取NO2，利用Cu與濃硝酸反應制備，反應為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）該裝置為固液不加熱裝置，
a．用鋅與稀硫酸反應制備H2 ，可以選用該裝置，故a選；
b．用鹽酸和石灰石制備CO2 ，可以選用該裝置，故b選；
c．用生石灰與濃氨水制備NH3，可以選用該裝置，故c選；
d．用稀硫酸與亞硫酸鈉反應制備SO2，可以選用該裝置，故d選；
故答案為：abcd．

點評 本題考查氣體的制備實驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查，把握氣體的制備反應原理、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳．
（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等．金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力．24g金剛石中含有4NA個碳碳單鍵．
（2）氧化鎂的電子式為Mg2+[]2-，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為3s23p1，其中能量最高的電子有1個．
一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應：
CO2（g）+Fe（s）?FeO（s）+CO（g）
（3）若起始時向容器中加入1mol CO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32，則這段時間內(nèi)ν（CO2）=0.025mol/（L•min）．
（4）下列說法不正確的是cd
a．當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應達到了平衡
c．平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡
d．平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動
（5）待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移動（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量增大（選填“增大”，“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原乙酸二甲基芐基酯可用于調(diào)配多種化妝品、皂用、食用香精等，是非常重要的化工原料，下列流程圖可以用來制備目標物M（原乙酸二甲基芐基酯）

已知：（X為鹵族原子）
RX+Mg→RMgX；
請回答下列問題：
（1）反應①條件為：光照，反應③、⑤的反應類型分別為加成反應、氧化反應；
（2）M的分子式：C12H16O2；
（3）寫化學反應方程式：
B→C：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
E→M：；
D的同分異構(gòu)體與銀氨溶液的反應：．
（4）E的同分異構(gòu)體有很多：
①其中遇FeCl3顯示且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有12種；
②其中苯環(huán)上的一溴代物只有一種的同分異構(gòu)體有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式CH4+Cl2$\stackrel{hv}{→}$CH3Cl+HCl．．
（2）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是除去過量的氯氣
（3）E裝置的作用是CD（填編號）；
A．收集氣體     B．吸收氯氣     C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
（5）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH4    B．CH3Cl      C．CH2Cl2      D．CHCl3     E．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（ 2 ）B的氫化物易液化的原因是NH3分子間易形成氫鍵，沸點高；
（ 3 ）已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為1.204×1024或者2NA；
（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d54s1．DO2Cl2熔點：-96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式是CuH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關三硫化四磷的說法中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3
B．該物質(zhì)分子中不含非極性共價鍵
C．該物質(zhì)的熔、沸點比P4低
D．該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)：①BeCl2  ②C2H4  ③P4  ④BF3  ⑤NF3 ⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是（　�。�
A．①③④B．②③⑥C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A原子基態(tài)時原子軌道上有兩個未成對電子，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；D元素基態(tài)原子的最包層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）A有兩種常見的同素異形體，其中沸點較高的是O3（填分子式）；A和B的氫化物其固體所屬的晶體類型分別是分子晶體和離子晶體．
（3）C和D的單質(zhì)可反應生成原子個數(shù)比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm．晶胞中A離子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度：2.27g•cm-3．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料．由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．

反應進行的前5min內(nèi)，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．反應①平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）^{3}}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應③中△H3=-41.2kJ/mol．800℃時，反應③的平衡常數(shù)K=1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是a（填代號）．
a．v正＞v逆  b．v正＜v逆 c．v正=v逆  d．無法判斷．

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同步練習冊答案