4．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A取一個(gè)小木條，放入飽和硅酸鈉溶液中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，木條未燃燒證明硅酸鈉可作木材防火劑
B向取好未知濃度氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入2mL酚酞，然后進(jìn)行正確滴定，最后一滴鹽酸滴入，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)準(zhǔn)確判斷已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的滴定的終點(diǎn)
C向裝有石灰石的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體先通入過(guò)量飽和碳酸氫鈉溶液，再通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D向盛有苯酚的濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊滴邊振蕩苯酚的定性檢驗(yàn)
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 ．應(yīng)該加一個(gè)木條浸蒸餾水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
B．酚酞加入幾滴即可；
C．醋酸易揮發(fā)，能與苯酚鈉反應(yīng)；
D．苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀．

解答 解：A．木條浸了硅酸鈉溶液，水溶液也可能使木條不易燃燒，應(yīng)該加一個(gè)木條浸蒸餾水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能說(shuō)明硅酸鈉可作木材防火劑，故A錯(cuò)誤；
B．酚酞加入幾滴即可，不需要加入2mL，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸易揮發(fā)，能與苯酚鈉反應(yīng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯環(huán)，溶液變渾濁，故C正確；
D．應(yīng)用濃溴水，稀溴水生成的三溴苯酚溶于苯酚中，觀察不到白色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、中和滴定、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯
B．分子式為C4H9Cl的有機(jī)化合物有4種
C．丙烯與HCl在一定條件下的產(chǎn)物只有一種
D．用CH2（NH2）-COOH和CH3-CH（NH2）-COOH兩種氨基酸脫水，最多可以生成3種2肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號(hào)），三種元素中有兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法有幾個(gè)（　�。�
①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性
②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅
③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?br />④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性
⑤Mg0、Al203的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料
⑥霧霾是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠，因此能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．“心得安”是治療心臟病的藥物，如圖是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）；回答下列問(wèn)題：

（1）試劑a是NaOH（或Na2CO3），試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH=CH2，b中官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)，試劑CH3CO3H的結(jié)構(gòu)式為．
（3）心得安的分子式為C16H21O2N，每個(gè)分子中含有1個(gè)手性碳原子．
（4）試劑b的同系物C4H7Cl共有8種同分異構(gòu)體（官能團(tuán)與b相同，不考慮立體異構(gòu)）
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為，該產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有SO2
D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細(xì)銅的金屬性強(qiáng)于鐵
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．如圖表示幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B均為黑色粉末，C為無(wú)色氣體，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍(lán)色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是CuO，C的電子式是，Y的名稱是濃硫酸
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）用石墨作電極電解H的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（4）推測(cè)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SO2+NO2+H2O═H2SO4+NO．
（5）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物
B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別為1：2和1：1
C．原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2在常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和氯化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2?SO2Cl2，并闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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