Question

4．一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下：
反應(yīng)Ⅰ．2NH₄Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑
反應(yīng)Ⅱ．2MgCl₂+O₂$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl₂
下列說法正確的是（　�。�

• A． 該工藝中MgO可循環(huán)利用
• B． 理論上 1mol NH₄Cl制得Cl₂的體積一定為11.2L
• C． 在800～1000℃條件下，O₂的還原性強于Cl₂的還原性
• D． 若反應(yīng)2NH₃+MgCl₂+H₂O═2NH₄Cl+MgO能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ判斷；
B．沒有告訴在標準狀況下，無法計算生成氣體體積；
C．反應(yīng)Ⅱ中氧氣為氧化劑、氯氣為氧化產(chǎn)物；
D．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0能自發(fā)進行判斷．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，該工藝中MgO可循環(huán)利用，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)可知理論上 1mol NH₄Cl制得0.5molCl₂，不是標況下生成氯氣的體積不一定為11.2L，故B錯誤；
C．反應(yīng)2MgCl₂+O₂$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl₂中，O₂為氧化劑、Cl₂為氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是O₂的氧化性強于Cl₂的氧化性，故C錯誤；
D．反應(yīng)反應(yīng)2NH₃+MgCl₂+H₂O═2NH₄Cl+MgO為氣體體積縮小的反應(yīng)，其△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進行，則△G=△H-T•△S＜0，則△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷、物質(zhì)的量計算等知識，明確化學反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．