Question

5．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=（E₁-E₂）kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.16kJ/mol
S（正交）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是C
A．S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＞-297.16kJ/mol
B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎�交硫的能量變化可用如圖所示

C．常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是物理變化．

Answer 1

分析 （1）圖象中分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變大于0；
（2）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變；
（3）A、硫氣體變化為固體需要放出熱量；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析；
C、依據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定；
D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是不同單質(zhì)的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：解：（1）由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng)，所以屬于吸熱反應(yīng)；△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以△H=E₁-E₂；由圖象可知可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng)，所以1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，
故答案為：吸熱； E₁-E₂；一定低；
（2）加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E₁和E₂的變化是減小，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；
故答案為：減��；減��；不變；
（3）A、硫氣體變化為固體需要放出熱量；S（單斜）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.16kJ/mol，所以S（g）+O₂（g）→SO₂（g）△H，△H＜-297.16 kJ，故A錯(cuò)誤；
B、①S（單斜）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ；
②S（正交）+O₂（g）→SO₂（g）+296.83kJ
依據(jù)蓋斯定律①-②得到S（單斜）=S（正交）+0.33KJ，單斜硫能量高于正交硫，故B錯(cuò)誤；
C、單斜硫能量高于正交硫，單斜硫穩(wěn)定性小于正交硫，故C正確；
D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的判斷，△H的計(jì)算以及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意催化劑對(duì)活化能和反應(yīng)熱的影響．