Question

12．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄²、Cl^-、CO₃^2-、中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）ABaCl₂，CCuSO₄ ．
（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）寫出C與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種可溶性的鹽，可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃；Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄；Na⁺對應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍(lán)色，所以C為CuSO₄；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，根據(jù)分析可知：A為BaCl₂、B為AgNO₃、C為CuSO₄、D為Na₂CO₃，據(jù)此進行解答．

解答 解：題干8種離子形成的A、B、C、D為可溶性的鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃；Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為：BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃，
①由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，
根據(jù)分析可知：A為BaCl₂、B為AgNO₃、C為CuSO₄、D為Na₂CO₃，
（1）依據(jù)推斷結(jié)果可知：A為BaCl₂，C為CuSO₄ ，
故答案為：BaCl₂；CuSO₄ ；
（2）鹽酸與D（Na₂CO₃）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）C（CuSO₄ ）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確陰陽離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象是判斷的依據(jù)和解題關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．